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C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 10:53:48
C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3[PO43-]+ [OH-],
C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3
这是电荷守恒；
系数就是该离子所带的电荷数
再问： C mol/mL的NH4 H2PO4的质子条件式 零水准——NH4+，H2PO4-，H2O [H3PO4] + [H +] = [NH3] + [HPO42-] + 2[PO43-]+ [OH-]，那这个呢，系数又是怎么来的呢
再答： 得到质子数=失去质子数 系数就是与零水准相差的质子数
0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ + 磷酸氢二钠溶液中,各离子浓度的大小排列顺序是Na+>HPO42->OH->H2PO4->H+>PO43-, 为什么在0.1mol/LNa3PO4溶液中:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]= 3、H2PO4－ 的共轭碱是 ( ) (A) H3PO4 (B) HPO42－ (C) H2PO3－ (D) PO43－ Na2HPO4溶于水后,水解大于电离.平衡HPO42-＝PO43-＋H+,使溶液中【HPO42-】,【H+】,【PO43 物料守恒〔Na+〕=3〔PO43-〕+3〔HPO42-〕+3〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕为什么不是3个钠=后面的离 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的 ph=7.45的缓冲溶液80ml,所需0.1mol/l na2hpo4和kh2po4 人体血液中最重要的抗碱成分是A H2PO4- B HPO42- C HCO3- D H2CO3 Calculate [H+],[OH-],[H3PO4],[H2PO4-],[HPO42-],and [PO43-] f 有关电荷守恒在电荷守恒中,这个离子所带的电荷数是多少,离子前写几吗?例如：Na2CO3：c(Na+)+c(H+)=c(O HPO42-,H2PO4-,AlO2-,Al3+,HCO3-,CO32-,S2-,HS-的水解以及电离的方程式是什么?（