烃的燃烧及碳原子个数不可能的判断
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 10:21:30
题目:在130℃时,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是: A。1 B。2 C。3 D。4 请老师详细分析解答。
解题思路: 水是气体时,烃完全燃烧前后气体不变的条件是氢原子数等于4。
解题过程:
可以根据烃燃烧的通式 CxHy + (x+Y/4 ) O2 → x CO2 + y/2 H2O
在130℃时,考虑水是气体,观察气体体积变化和x、y的关系。
CxHy + (x+Y/4 ) O2 → x CO2 + y/2 H2O
1 x+Y/4 x y/2
反应前后气体体积不变,即有 1 + x+Y/4 = x + y/2 解 有y = 4。
该烃符合1分子中氢原子是为4。 所以可以是CH4 , C2H4, C3H4 ,
而不可能是C4H4 , 这样氧气就不足了(1体积的消耗5体积氧气,氧气不足会有CO 生成,生成CO与CO2的混合气体,体积就不再符合上面利用充分燃烧计算所得值。 )
所以答案为D。
不明白再联系。
最终答案:略
解题过程:
可以根据烃燃烧的通式 CxHy + (x+Y/4 ) O2 → x CO2 + y/2 H2O
在130℃时,考虑水是气体,观察气体体积变化和x、y的关系。
CxHy + (x+Y/4 ) O2 → x CO2 + y/2 H2O
1 x+Y/4 x y/2
反应前后气体体积不变,即有 1 + x+Y/4 = x + y/2 解 有y = 4。
该烃符合1分子中氢原子是为4。 所以可以是CH4 , C2H4, C3H4 ,
而不可能是C4H4 , 这样氧气就不足了(1体积的消耗5体积氧气,氧气不足会有CO 生成,生成CO与CO2的混合气体,体积就不再符合上面利用充分燃烧计算所得值。 )
所以答案为D。
不明白再联系。
最终答案:略
如何判断烃分子在同一直线上碳原子最多个数?还有一定在同一平面内的碳原子的个数?
如何确定一条主链并判断上面的碳原子个数
碳原子个数在十以内,且不可能由烯烃加成氢气得到的烷烃的结果可能有(不考虑立体异构)?
120℃,1体积某烃和4体积O2混合,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子中所含的碳原子数不可能的是()
120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(
120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(
120摄食时1体积的某烃和4体积氧气完全燃烧后恢复到原来温度后压强、体积不变,则烃分子中所含碳原子不可能是()
等质量的乙烯和丙烷,所含分子数之比;碳原子个数之比;氢原子个数之比;若充分燃烧,消耗氧气之比.
判断这句话对错.化学方程式的配平则是使左右两边的原子个数相等.
怎么判断有机物碳原子的化合价
等质量的乙烯与甲烷,碳原子个数之比是多少?若充分燃烧,消耗O2的体积比是多少?
某物质在空气中完全燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O,则碳原子与氢原子的个数比为?