2NO2=N2O4在一恒体积的容器,上述反应已经达到平衡,现在再向内冲入1molNO2.问NO2与N2O4的浓度的比值.

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/03 13:57:23

2NO2=N2O4
在一恒体积的容器,上述反应已经达到平衡,现在再向内冲入1molNO2.问NO2与N2O4的浓度的比值.
我是这样想的：增大前者的浓度,平衡向右移,后者浓度会变大.而根据''减弱不抵消''的原则,前者的浓度还是很大.所以说比值应该变大.
而答案却是减少.请问哪里错了?

这种题,不能只用勒夏特列原理解答.
因为平衡常数不变,所以可设[NO2]平方/[N2O4]=m 这样设有利于后面的计算
则 [NO2]/[N2O4]=m/[NO2]
所以 [NO2]2/[N2O4]2 比 [NO2]1/[N2O4]1=[NO2]1/[NO2]2
再问：为什么不能用？哪种题不能用？
再答：不是不能用勒夏特列原理，而是不能只用它。勒夏特列原理本身只是一个定性的规律，而且它只在某些情况下成立。至于它的应用范围，大学的物理化学课程会学到。在高中范围内，可以不考虑它的应用范围限制。但是，要注意--定性，而不是定量！除非可以得知数量关系。对于这道题，就像你所说 “增大前者的浓度，平衡向右移，后者浓度会变大。”这些正确。但是，“而根据''减弱不抵消''的原则，前者的浓度还是很大。”不正确。只能说前者浓度变大，但是不知道是不是“很大”。这是有区别的。再者，即使前者浓度很大，但二者的比例是增大还是减小呢？并不能判断出来。综上，这道题不能只用勒夏特列原理判断。

一定温度下,在容积10L的密闭容器中充入8molNO2,20min后反应2NO2(可逆符号)N2O4达到平衡状态,测得此在恒温恒压下向N2O4 =2NO2平衡混合气体中正在冲入一定量的N2O4,则恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数恒温恒容的密闭容器中,N2O4=2NO2,现在充入一定量的NO2,重新达到平衡后,与第一次平衡相比NO2的体积分数为什么 1 对反应2NO2(g)=N204(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使[NO2]/[N2O4]的比值增大,措在一个恒温恒容的容器里，存在可逆反应2NO2=N2O4的平衡体系，现在再往里通入一些N2O4，问化学平衡怎么移动？反应2NO2(g)→N2O4(g)在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大,应采取在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2,重新达到平衡后, 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=n2o4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2,重新达到平衡后... 甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,反应达到平衡谁用时少在恒温时,一固定在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应2NO2=N2O4,达到平衡时,再向容器内通入一定NO2, 在恒温恒容的容器中发生2NO2(g)===N2O4(g)达到平衡时,再向容器中通入NO2O4重新达到平衡后