关于滴定计算未知浓度盐酸 稀释10倍,用0.1212mol/L氢氧化钠溶液一般指示剂是( ) 氢氧化钠溶液初始为0.1m
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/07/23 00:22:31
关于滴定计算
未知浓度盐酸 稀释10倍,用0.1212mol/L氢氧化钠溶液
一般指示剂是( )
氢氧化钠溶液初始为0.1ml,末读数为20.22ml,则盐酸原浓度
未知浓度盐酸 稀释10倍,用0.1212mol/L氢氧化钠溶液
一般指示剂是( )
氢氧化钠溶液初始为0.1ml,末读数为20.22ml,则盐酸原浓度
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酚酞,0.9754mol/L.
酚酞的变色范围是8.10.0,pH在这个范围内是粉红色的,滴定终点由无色变为粉红色.
消耗NaOH的体积是20.22-0.1=20.12mL
NaOH的物质的量是n=cV=0.1212*0.02012=0.0024385mol
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
n 0.0024385mol
n=0.0024385mol
因为稀释10倍,所以HCl的物质的量是0.0024385*10=0.024385mol
HCl的浓度是c=n/V=0.024385/0.025=0.9754mol/L
再问: 如果它到8.2才变色那么氢氧化钠不就是过量的,那么怎么可以用氢氧化钠来算
再答: 这个体积的过量的很小(只有一滴),可以忽略。 任何使用酸碱指示剂的滴定方法都是酸或碱过量的,这个必须知道!
再问: 可是这是从ph=7恰好反应到ph=8 ,其中加入了不止一滴吧
再答: 很少,一滴左右,pH=8,c(OH-)=10^-6 mol/L,与0.1212mol/L相比,你认为这是一个很大的数据吗?
酚酞的变色范围是8.10.0,pH在这个范围内是粉红色的,滴定终点由无色变为粉红色.
消耗NaOH的体积是20.22-0.1=20.12mL
NaOH的物质的量是n=cV=0.1212*0.02012=0.0024385mol
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1 1
n 0.0024385mol
n=0.0024385mol
因为稀释10倍,所以HCl的物质的量是0.0024385*10=0.024385mol
HCl的浓度是c=n/V=0.024385/0.025=0.9754mol/L
再问: 如果它到8.2才变色那么氢氧化钠不就是过量的,那么怎么可以用氢氧化钠来算
再答: 这个体积的过量的很小(只有一滴),可以忽略。 任何使用酸碱指示剂的滴定方法都是酸或碱过量的,这个必须知道!
再问: 可是这是从ph=7恰好反应到ph=8 ,其中加入了不止一滴吧
再答: 很少,一滴左右,pH=8,c(OH-)=10^-6 mol/L,与0.1212mol/L相比,你认为这是一个很大的数据吗?
取未知浓度的 盐酸稀释10倍后,取出25ml,用浓度为0.1212 moa/L的 标准 氢氧化钠溶液滴定
用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液应用什么指示剂
盐酸滴定氢氧化钠已知盐酸浓度mol/L,滴定未知浓度的氢氧化钠.要求氢氧化钠结果以X%表示,请列出详细计算公式.盐酸浓度
用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,用酚酞作指示剂,下列操作会导致实验结果偏高的是
某未知浓度的盐酸,冲稀10倍后取出25.00mL,用0.1212mol/L标准NaOH溶液滴定,耗去NaOH溶液20.1
取未知浓度的硫酸10ML,进行中和滴定,当滴入25ML氢氧化钠溶液时已过量,再用1MOL/L的盐酸回滴
精密移取25.00毫升盐酸溶液于锥形瓶中,加入酚酞指示剂,用0,1002mol/l氢氧化钠滴定液滴定至终点,消耗氢氧化钠
用标准浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定前仰视,滴定终点俯视读数
用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,在滴定操作时,盐酸应该放在
用0.1mol/L 氢氧化钠滴定0.1mol/L 盐酸溶液,如达到滴定终点不慎多加了一滴氢氧化钠溶液
10ml醋酸溶液稀释100ml,取25ml溶液,滴定0.1mol/l的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠19.25ml,溶液恰巧
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时 为减小滴定误差 在选用盐酸的物