负极锌的溶液一定要是ZNSO4么?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/30 21:11:29

负极锌的溶液一定要是ZNSO4么?

一定是含有锌离子的溶液.负极反应为锌失去电子变为锌离子,这样不引入新的杂质
再问： ZN会失去电子是因为有电势差么？为什么会有这种电势差出现呢？

我的意思是放在一个烧杯里的时候用ZNSO4可以制成原电池？
再答：因为锌比铜活泼，所以形成电势差。如果放在一个烧杯中，必须有自发进行的氧化还原反应才能形成原电池，此时电极用锌和铜，溶液可以用稀硫酸或硫酸铜溶液。如用硫酸锌溶液则总反应比较微弱，难以形成有明显电流的原电池。

ZN- ZNSO4- 盐桥-CU- CUSO4在负极ZN为什么会发生失电子的反应,ZN不是在ZNSO4溶液中吗,是怎么个欲增加铜－锌原电池的电动势,可采取的措施是?　A　向ZnSO4溶液中加入ZnSO4 将锌和ZnSO4的混合物20.8克.放入179.6克稀H2SO4中.完全反应得到200克ZnSO4溶液. 向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（　　） 1.在CU,Zn,溶液为硫酸的原电池里面,负极为什么不是Zn-2e-+SO42-=ZnSO4?而是电子结合氢离子生成氢气 200g硫酸溶液与足量的锌反应放出0.2mol H2,求ZnSO4% 锌、铜原电池中,电解质溶液可以用ZnSO4吗? 锌铜原电池,为什么不能用ZnSO4溶液? 数独一定要是对称的么? 一定要是优秀的一定要是四年级的向含有ZnSO4,CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,则滤出的固体一定为Zn