NaHCO3溶液中Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 17:09:58

NaHCO3溶液中Na+＞HCO3-＞OH-＞H+＞CO32-
这里本人认为有问题,我们认为H 来源于水和HCO3电离,而同理OH-来源于水和H CO3-水解,得到结论H >CO32- OH->HCO 3-,我们犯了个低级错误是水的离子积为定值!显然H 与OH-反应,那么上述结论根本无法得出!而根据计算结果反而得出了相反结果,
嗯…怎么说呢。HCO3-水解导致OH-升高，HCO3-电离导致H+升高，这是矛盾的，根据pH变化很合理得出H+消耗得比生成的多，那么你只要保证你加入的NaHCO3电离出的CO32-大于等于10^-7即可，那么能不能达到呢？k1=[H+][CO32-]/[HCO3-]饱和碳酸氢钠溶液pH=8左右[H+]=10^-8 [HCO3-]约=1 k2=10^-11计算得[CO32-]可以达到10^-3。要学物化，有没有团队，我想加入一起讨论问题呀！

正向你说的,碳酸氢钠溶液中发生着一系列的平衡过程,而你所谓的没有考虑的其实你已经说过一次了,那就是水的电离,水的电离和你所谓的氢离子与氢氧根离子的反应不就是一个过程么?其实你已经考虑过了,不过是后来迷迷糊糊又忘记了.
我不知道你是怎么想的,不过你追加提问后,这个问题就更好解释了,因为你先前的问题我上面的回答就是最准确的了.所谓盐类水解,不是盐类产生氢离子或者氢氧根,而是促进了水的电离,所以不存在着把水的电离方程式拿出来再说一次的必要性.所以推荐答案明显有漏洞.
至于你追问的关系式,在浓度极低的情况下,比如小于10的-5次方的碳酸氢钠中是存在的.
但是没有实际考察意义.
你换个极值的思路考虑一下,如果你的碳酸氢钠只有10的-8次方的,浓度,那么你的钠离子是不是浓度最大的呢?显然不是.
再问：嗯嗯，我就是这么想的，它俩浓度大小比较必然有一个临界值，对于应用上是毫无用处，但是高中阶段还不断的问，答案还不分类，所以提出来问一问。

0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对? 原题是0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小微粒浓度从小到大：CO32- H+ OH- HCO3- Na+ NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的 1、如何理解Na2CO3溶液中c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+) 某溶液无色透明,可能含H+,Na+,K+,NH4+,Ba2+,OH-,Cl-,SO42-,CO32-,HCO3-,鉴定溶为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++ 关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是（　　）某无色溶液中可能含有SO42- CO32+ HCO3- CL- CU2+ NA+ pH＝11NaOH溶液和pH＝3醋酸溶液等体积混和,溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同