原电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)2
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 15:35:23
原电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)2
当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204*10^23 这句话为什么不对?
单选题:原电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是
电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204*10^23
请问BC哪个正确?
当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204*10^23 这句话为什么不对?
单选题:原电池总反应为:Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列说法正确的是
电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204*10^23
请问BC哪个正确?
有错.
0.1molZn完全溶解时,正好失了0.2*6.02*10^23(即1.204*10^23)个电子,但这些电子是从导线中传递的,而不是流经电解液.
0.1molZn完全溶解时,正好失了0.2*6.02*10^23(即1.204*10^23)个电子,但这些电子是从导线中传递的,而不是流经电解液.
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