(2011•宁德)化学研究性小组做酸碱中和实验.
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 16:14:32
(2011•宁德)化学研究性小组做酸碱中和实验.
Ⅰ.同学们在老师指导下,用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.
(1)溶解时需要用到玻璃棒,其作用是加速溶解加速溶解;
(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是A、BA、B(填序号)
A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B.用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ.当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时,发现有气泡产生,小组同学产生质疑,要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究.
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收,还可以与空气中二氧化碳反应而变质,写出该反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
[猜想假设]猜想一:该氢氧化钠样品部分变质.
猜想二:该氢氧化钠样品全部变质.
[查阅资料]①已知反应:CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分盐酸溶液的pH如下表:
[进行实验]请你与他们共同完成,并回答所给的问题:
[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外,还可以用硫酸铜溶液硫酸铜溶液替代.
[反思]NaOH固体应密封密封保存.
Ⅰ.同学们在老师指导下,用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.
(1)溶解时需要用到玻璃棒,其作用是加速溶解加速溶解;
(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是A、BA、B(填序号)
A.氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质
B.用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制
C.用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数
Ⅱ.当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时,发现有气泡产生,小组同学产生质疑,要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究.
[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收,还可以与空气中二氧化碳反应而变质,写出该反应的化学方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
[猜想假设]猜想一:该氢氧化钠样品部分变质.
猜想二:该氢氧化钠样品全部变质.
[查阅资料]①已知反应:CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
②部分盐酸溶液的pH如下表:
盐溶液 | CaCl2溶液 | Na2CO3溶液 | NaCl溶液 |
pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一:取少量样品于试管中, 加适量水振荡后全部溶解,滴 入CaCl2溶液至过量,充分反 应后,静置. | 白色沉淀 | 样品中一定含有碳酸钠碳酸钠 |
步骤一:取步骤一充分反应后 的少量上层清液于试管中,滴 入无色酚酞试液至. | 变红变红 | 结合两步实验得出 猜想一成立. |
[反思]NaOH固体应密封密封保存.
![(2011•宁德)化学研究性小组做酸碱中和实验.](/uploads/image/z/17325538-34-8.jpg?t=%EF%BC%882011%E2%80%A2%E5%AE%81%E5%BE%B7%EF%BC%89%E5%8C%96%E5%AD%A6%E7%A0%94%E7%A9%B6%E6%80%A7%E5%B0%8F%E7%BB%84%E5%81%9A%E9%85%B8%E7%A2%B1%E4%B8%AD%E5%92%8C%E5%AE%9E%E9%AA%8C%EF%BC%8E)
Ⅰ用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.
(1)溶解时需要用到玻璃棒,其作用是 加速溶解;
(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的:
A、氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质,则氢氧化钠的质量偏小,故质量分数偏低;
B、用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制,则水偏多,故氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低;
C、用量筒量取水时,俯视水面刻度读数:量水时,俯视刻度,会造成水偏少,氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高.故选A、B.
Ⅱ:部分变质,说明一部分氢氧化钠发生了反应,氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水.设计方案并进行实验:碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙(剩余).根据图表可知,氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7,而碳酸钠充分消耗,而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠.实验结论:白色沉淀说明样品中有碳酸钠,说明样品中有氢氧化钠.
拓展:考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀,则利用硫酸铜溶液.
反思:根据氢氧化钠密封保存.
故答为:Ⅰ.(1)加速溶解;(2)A、B;
Ⅱ.[分析]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
[进行实验]:
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一:取少量样品于试管中,
加适量水振荡后全部溶解,滴
入CaCl2溶液至过量,充分反
应后,静置. 白色沉淀 样品中一定含有 碳酸钠
步骤一:取步骤一充分反应后
的少量上层清液于试管中,滴
入无色酚酞试液至. 变红 结合两步实验得出
猜想一成立.[拓展]硫酸铜溶液.
[反思]密封
(1)溶解时需要用到玻璃棒,其作用是 加速溶解;
(2)下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的:
A、氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质,则氢氧化钠的质量偏小,故质量分数偏低;
B、用水洗净后的燃杯未干燥就直接用于配制,则水偏多,故氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低;
C、用量筒量取水时,俯视水面刻度读数:量水时,俯视刻度,会造成水偏少,氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏高.故选A、B.
Ⅱ:部分变质,说明一部分氢氧化钠发生了反应,氢氧化钠和空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水.设计方案并进行实验:碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠,反应后溶液中溶质有氯化钠和氯化钙(剩余).根据图表可知,氯化钠溶液和氯化钡溶液的pH都等于7,而碳酸钠充分消耗,而此时溶液变红所以说明溶液中还有氢氧化钠.实验结论:白色沉淀说明样品中有碳酸钠,说明样品中有氢氧化钠.
拓展:考虑氢氧根与铜离子反应生成蓝色沉淀,则利用硫酸铜溶液.
反思:根据氢氧化钠密封保存.
故答为:Ⅰ.(1)加速溶解;(2)A、B;
Ⅱ.[分析]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
[进行实验]:
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一:取少量样品于试管中,
加适量水振荡后全部溶解,滴
入CaCl2溶液至过量,充分反
应后,静置. 白色沉淀 样品中一定含有 碳酸钠
步骤一:取步骤一充分反应后
的少量上层清液于试管中,滴
入无色酚酞试液至. 变红 结合两步实验得出
猜想一成立.[拓展]硫酸铜溶液.
[反思]密封
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