形成HCL分子是原子轨道是怎样重叠,怎么去分析
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/10 22:01:31
形成HCL分子是原子轨道是怎样重叠,怎么去分析
先分析原子的价轨道的情况:
H:1s1 ,s轨道上有一个未成对的电子
Cl:3s23p5,3p轨道上有5个电子,其中有一个轨道有一个未成对的电子.
按照共价键理论,二个自旋方向相反的电子成键时,原子轨道有效重叠,此时是H的s轨道和与Cl的p轨道延键轴方向,头碰头形成了一个共价键,即σ键.
再问: 那py-py重叠是怎么回事,还有答案是S-PX重叠那个X是怎么确定的,为什么不是PY或者是PZ
再答: 键轴方向为x,如果选择y轴是一样的,只不过形成的σ键在y轴,那么剩下来的形成π键的就会是其他轴的了。 py-py重叠有二种情况: 1、头碰头,形成σ键,前提是二个原子之间没有另外的头碰头的情况,因为二原子之间只可能一个头碰头。比如Cl2中的Cl-Cl键就是二个p-p的重叠。 2、肩并肩,形成π键,这种情况往往是原子之间已经有σ键生成了,剩余的p轨道进行肩并肩重叠。
H:1s1 ,s轨道上有一个未成对的电子
Cl:3s23p5,3p轨道上有5个电子,其中有一个轨道有一个未成对的电子.
按照共价键理论,二个自旋方向相反的电子成键时,原子轨道有效重叠,此时是H的s轨道和与Cl的p轨道延键轴方向,头碰头形成了一个共价键,即σ键.
再问: 那py-py重叠是怎么回事,还有答案是S-PX重叠那个X是怎么确定的,为什么不是PY或者是PZ
再答: 键轴方向为x,如果选择y轴是一样的,只不过形成的σ键在y轴,那么剩下来的形成π键的就会是其他轴的了。 py-py重叠有二种情况: 1、头碰头,形成σ键,前提是二个原子之间没有另外的头碰头的情况,因为二原子之间只可能一个头碰头。比如Cl2中的Cl-Cl键就是二个p-p的重叠。 2、肩并肩,形成π键,这种情况往往是原子之间已经有σ键生成了,剩余的p轨道进行肩并肩重叠。
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