27．由于保存不妥,m克的生石灰(CaO)露置空气中而变质,质量变为1．2m克.为测定此变质粉末 A的成分及各成

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/11 00:54:29

27．由于保存不妥,m克的生石灰(CaO)露置空气中而变质,质量变为1．2m克.为测定此变质粉末 A的成分及各成
分的质量分数,按下列过程进行实验和计算,回答有关问题：
溶于盐酸通入浓（硫酸通入足量石灰水
CaO（m克)→粉末(1．2m克) → 气体B → 气体C → 沉淀D（m/4克）
(1)气体B的成分 ,气体 C的成分
(2)粉末A的成分；粉末A中各成分的质量分数

B是二氧化碳和水蒸气的混合物,被浓硫酸吸水,C中只剩二氧化碳,和Ca(OH)2反应生成CaCO3 0.25m克,推出CO2是0.11m克,因为变质粉末中的CaCO3和HCl反应生成CO2,所以CaCO3是0.25m克,CaCO3是CaO和CO2生成的,所以参与反应的CO2推出是0.11m克,由于增重0.2m克,所以剩下的0.09m克是吸收的水,CaO和H2O生成Ca（OH）2,算出Ca（OH）2是0.37m克,剩下的没反应的就是CaO了,是1.2-0.37-0.25=0.58m克.所以A中是0.58m克CaO,0.37m克Ca（OH）2,0.25m克CaCO3.其实列几个方程式结果很快就出来了.

有一瓶由于露置于空气中而部分变质的氢氧化钠溶液,取该样品50克）有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10g样品配成溶液,向其中滴加溶质质量分有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取18.6克样品溶于水配成溶液,加入氢氧化钙溶液至恰好完全反应 Na2SO3固体在空气中易变质成Na2SO4,请计算在Na2SO3部分变质后的样品中,若含硫元素的质量分数为a,则含氧元有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取一定量样品,向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,放出二生石灰变质的化学方程式生石灰长期放置在空气中会变质.使用简单的化学方法检验生石灰是否变质. 实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分高中化学题,要详解!将25.2g变质亚硫酸钠在空气中露置后充分烘干,质量变为26.8g,其中未变质的亚硫酸钠多少克?若将生石灰放在空气中变质的原因用化学方程式表示为：______、______．因此在食品中常用它作干燥剂，它使用一段时间后残有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体,为测定其成分,称取10.12g样品配成溶液,向其中滴加一定溶质下列物质放置在空气中，由于发生化学反应而变质的是（　　）