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表面部分被氧化的锌片14.6g与稀硫酸恰好完全反应剩余溶液的质量为214.4g求①反应前稀硫酸中硫酸的质量分数

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/17 22:59:28
表面部分被氧化的锌片14.6g与稀硫酸恰好完全反应剩余溶液的质量为214.4g求①反应前稀硫酸中硫酸的质量分数
2)反应后所得溶液中溶质的质量分数
3)此锌片再被氧化前的质量
表面部分被氧化的锌片14.6g与稀硫酸恰好完全反应剩余溶液的质量为214.4g求①反应前稀硫酸中硫酸的质量分数
你是不是丢了一个数据?
即“稀硫酸的质量为200g.”
锌被氧化生成氧化锌,所以说表面被氧化的锌片包含两种物质：锌、氧化锌.
生成的氢气的质量为：14.6g + 200g - 214.4g = 0.2g.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65g 161g 2g
x 0.2g
锌的质量为x = 6.5g.
与锌反应的硫酸的质量为9.8g.
与锌反应生成的硫酸锌的质量为16.1g.
氧化锌的质量为14.6g - 6.5g = 8.1g
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
81g 161g
8.1g 16.1g
与氧化锌反应的硫酸的质量为9.8g.
与氧化锌反应生成的硫酸锌的质量为：16.1g + 16.1g = 32.2g
原稀硫酸中溶质硫酸的质量为9.8g + 9.8g = 19.6g
原稀硫酸中硫酸的质量分数为：19.6g / 200g x 100% = 19.6%.
所得溶液中溶质硫酸锌的质量分数为32.2g / 214.4g x 100% = 15.0%.
2Zn + O2 = 2ZnO
130g 162g
y 8.1g
被空气氧化生成ZnO的Zn的质量为y = 6.5g
被氧化前的锌片的质量为：6.5g + 6.5g = 13g
100g溶质的质量分数为5.6%氢氧化钾溶液恰好与100g稀硫酸完全反应.求： 部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？______ 把11.2g铁恰好与100g稀硫酸完全反应,求反应前稀硫酸中溶质的质量分数和反应后所得溶液的溶质质量分数 26g锌与206g稀硫酸恰好反应,求①原稀硫酸的溶质质量分数.②反应后所得溶液中溶质质量分数. 将一块表面被氧化的镁条共6.8g投入100g未知质量分数的稀硫酸中,恰好完全反应共收集0.2g气体. 200g某硫酸恰好与5g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶液的质量分数,求反应后溶质的质量分数 锌6.5g,稀硫酸40g.稀硫酸与锌恰好完全反应,问所得溶液中氯化锌的质量分数为 将100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液与100g溶质质量分数为b%的稀硫酸混合恰好完全反应,求： 100g稀硫酸与200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应,计算： 已知26g锌恰好与200g稀硫酸完全反应,求反应前稀硫酸的溶质的质量分数. 100g稀硫酸与100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液恰好发生反应求所得溶液中溶质的质量分数 一块质量为20g铜锌合金与148.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求合金中铜的质量分数．