过量锌粉与稀硫酸反应,为加快反应速率而不改变氢气的总量为什么可以加氯化铜或铜粉?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 18:26:51

过量锌粉与稀硫酸反应,为加快反应速率而不改变氢气的总量为什么可以加氯化铜或铜粉?
锌置换出铜,组成原电池.为什么组成原电池就可以加快反应速率呢?还有加入醋酸锌后,为什么H+的浓度减小而总量不变?

1、加氯化铜或铜粉,构成原电池,这样,原先氢气是在溶液里产生,而加入铜之后,氢气是在铜的表面形成,这样面积就大了,所以相同时间内氢气的量就增多了,速率就增大了.打个比方就是未加铜,就像许多人走一个狭小的楼梯,很挤很慢,加了铜,就等于在原先的楼梯又开设了一条通道,这样人就分散了,也就快了.
2、加醋酸锌=加水,因为醋酸锌不与Zn反应,所以就等于把原来的硫酸稀释.可以理解为,氢离子的总量未变,而溶液体积增大那么浓度就小.因为加的是盐,没有氢离子,所以总量不变

锌粉与过量盐酸反应,为什么加入氧化铜或无水乙酸能加快反应速率,又不产生氢气总量? 过量锌粉和盐酸反应,加快速率但不影响生成氢气总量的是醋酸锌溶液?氯化铜固体?二氧化锰? 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,能蒸馏水为什么? 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,可向反应物加入 100mL、6mol/L硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气的总量,不能加入 100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加原电池100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量为什么 100ml6mol/L的硫酸和过量锌粉反应,一定温度,加入适量硫酸钾为什么可以减缓反应速率,不影响氢气生成量? 1.100ML 6mol/l 硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成氢气的总量, 锌与硫酸反应加什么能降低反应速率? .不影响生成氢气的总量. 100ml浓度为2mol/L的硫酸跟过量锌片反应为加快反应速率,又不影响生成氢气的质量,加热可以么?还是加稀硝酸硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为减缓反应速率,又不影响氢气