老师是说就再建立一个平衡与原平衡完全相同的,再将两容器中的平衡挤压到一个容器中,相当于增大了压强,使二氧化氮转化率增大,

在恒压容器中发生可逆反应使总气体体积减少活塞不是向里移动吗相当于增大压强平衡移动减弱体积的改变但体积还是减小了那么容器内 可逆反应一定条件下达到平衡容器内压强增大了p%,A的转化率为p%求x的值,要推导过程 在N2+3H2 2NH3+Q的平衡体系中,保持温度不变,充入氩气,使容器体积和压强均增大一倍,此时平衡将 ( ) 25℃,密闭容器中,XYZ三中气体发生如下反应：X＋3Y可逆符号2Z 增大压强使平衡向正方向移动,增大压强平衡向Z的方向 N2+3H2=2NH3反应容器体积不变,增大压强平衡向正方向.N2和H2的转化率为什么提高 体积一定的容器中.2SO2+O2——2SO3中,增大压强,平衡移动吗 SO2与O2反应生成SO3,在密闭容器中反应体积一定,充入N2平衡不移动.压强增大了,为什么不移动～ 反应：2NO2N2O4,平衡后再向容器中充入NO2,NO2的转化率会增大还是减小? 二氧化氮转化成四氧化二氮增大二氧化氮浓度平衡怎样移动,二氧化氮的浓度增大· 密闭容器中,A（g）+2B(g)====2c(g),增大c浓度,为什么要从浓度增大,平衡逆移b转化率减小考虑,而不从压强 2NO2=N2O4(可逆反应)达到平衡,保持压强不变,通入Ne气,使体系容积增大一倍,则达到平衡时二氧化氮的转化率 减小 容器中的合成氨反应已经平衡,容器上方有一个虚拟容器,加入氨气,达到平衡时再压入原容器中,平衡是否移动.