电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大?正确么?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 08:49:43

正确.就用最简单的思维方式想就可以了,之所以大,是因为多了一层,大了一圈.但是,如果原子核外的电子层数相同,则核电荷数越大的,原子半径越小（稀有气体元素除外）.因为正电荷越多,对核外电子吸引的力量越大,吸的越紧密.追问：那这道题：1.下列说法正确的是
A．原子序数越大,原子半径一定越大
B．电子层数多的原子半径一定比电子层数少的原子半径大
C．元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复
D．按C、N、O、F的顺序,元素的最高正价依次升高
回答：哦,你说的对!我上面考虑的不全面了.抱歉啊!B是不对.因为还有稀有元素的特例呢.如果抛开稀有元素,那么这句话就是对的.但加上稀有元素,就不是这种情况了.例如：氟有2层电子,原子半径是0.64,而氦有1层电子,原子半径是0.93；氯有3层电子,原子半径是0.99,而氖有2层电子,原子半径是1.12；……之所以会出现稀有元素的电子层数少,反而原子半径比电子层数多的原子半径还大,原因是稀有元素的原子半径与其它元素的原子半径测定方法不同.它不是共价半径,而是原子的接触半径.（这些都是大学无机化学的内容）的感言：

电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径下列叙述正确的是A.电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径高一化学作业题1.下列说法错误的是（）A.原子序数越大,原子半径就越大B.电子层数多的原子半径一定比原子层数少的原子半径 “电子层数少的元素的原子半径一定要小于电子层数多的元素的原子半径”这句话是否正确? 电子层数对原子半径的影响大于电荷数对原子半径影响为什么电子层数越多,原子半径越小 A原子的电子层数比B原子的电子层数多,则金属A一定比金属B更活泼,为什么不对如何理解此句话电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径,但电子层数多的阳离子半径不一定大于电子层少的阴离子半电子层数,核电荷数相同的情况下.核外电子数越大,原子半径越大还是越小? 原子层数多的原子束缚电子的能力强,还是少的强? 各种原子的外部电子层数为什么电子层数相同时,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小?