用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少?产生的氯气在标准状况下的体积是多少?求神回

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/16 11:02:30

用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少?产生的氯气在标准状况下的体积是多少?求神回复本人会看的懂所以不会的别来装比

设生成氯气x克,消耗盐酸y克
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2(气体符号)+2H2O
87 4×36.5 71
17.4 y x
x=14.2克
y=29.2克
氯气的物质的量n(Cl2)=14.2/71=0.2mol
V(Cl2)=0.2×22.4=4.48L
消耗的盐酸的物质的量n(HCl)=29.2/36.5=0.8mol
但是,这个反应中参加反应的盐酸只有一半是被氧化的(生成氯气),还有一半是起酸性作用(生成氯化锰)
所以被氧化的盐酸的物质的量是0.8/2=0.4mol

用17.4g二氧化锰和足量的浓盐酸充分反应后,被氧化的氯化氢的物质的量是多少? 1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少? 1.870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？浓盐酸与二氧化锰反应中产生的氯气在标准状况下是11.2l 为什么被氧化的hcl的物质的量是1mol 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气,氯气在标准状况下为5.6升.1.二氧化锰的质量?2.被氧化的盐酸的物质的量? 在二氧化锰和浓盐酸的反应中,如果有17.4g二氧化锰被还原,那么参加反应的氯化氢有多少克?标准状况下产生氯气多少升?参加 1.将13g锌投入足量的物质的量浓度是2.9mol/L的稀盐酸中,充分反应后放出的氢气在标准状况下的体积是多少? 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的物质的量是多少?在标准状况下,体积是多少升? 17.4二氧化锰与足量的浓盐酸反应,生成的氯气在标况下体积为多少?参加反应的盐酸中被氧化的那部分的物质的量是多少? 用十五点八克KMnO4与足量浓盐酸反应制取氯气,求消耗HCL的物质的量是多少?能收集到标准状况下的CL2多... 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7．1g氯气,求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol