守恒法计算
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 16:41:27
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这道题用守恒法怎么做??
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解题思路: 根据元素守恒关系分析计算。
解题过程:
解答:开始的n(HCl)总=1.8mol/L×0.05L=0.09mol 剩余的n(HCl)余=n(NaOH)=0.9mol/L×0.02L=0.018mol 将氧化镁和氮化镁溶于盐酸中后溶液中的溶质是MgCl2、NH4Cl、HCl,其中所含有的氯离子均来自于盐酸。 加入NaOH溶液中和多余的酸,再加入过量碱将氯化铵转化为氨气全部放出为0.006mol, 根据氮元素守恒可得关系式:NH4Cl→NH3 则n(NH4Cl)=n(NH3)= 0.006mol, 根据氯元素守恒可得,2n(MgCl2)+n(NH4Cl)+ n(HCl)余=n(HCl)总 则2n(MgCl2)= n(HCl)总- n(HCl)余-n(NH4Cl) =0.09mol-0.018mol- 0.006mol=0.066mol n(MgCl2)=0.033mol 根据镁元素守恒可得,n(Mg)=n(MgCl2)=0.033mol 若有疑问请添加讨论,祝你学习进步!
最终答案:略
解题过程:
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最终答案:略