1克的镁、铝合金放入足量的稀硫酸溶液中,
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 12:38:53
1克的镁、铝合金放入足量的稀硫酸溶液中,
将5.1克的镁、铝合金放入足量的稀硫酸溶液中,充分反应后产生的气体在标准的状况下为5.6升,若向反应后的溶液溶液中加入火碱溶液使镁、铝离子恰好沉淀完全,求;所得沉淀的质量-----.
将5.1克的镁、铝合金放入足量的稀硫酸溶液中,充分反应后产生的气体在标准的状况下为5.6升,若向反应后的溶液溶液中加入火碱溶液使镁、铝离子恰好沉淀完全,求;所得沉淀的质量-----.
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根据反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
由以上4个反应方程式可以看出,反应中消耗的NaOH的物质的量与生成氢气中氢原子的物质的量相等,即生成的氢氧化镁与氢氧化铝中的氢氧根离子的物质的量与生成氢气中氢原子的物质的量相等
因此,n(H2)=5.6/22.4=0.25mol 所以n(OH)=n(H)=0.5mol
则沉淀与原金属单质相比增加的质量为OH-的质量,为17*0.5=8.5g
所以,得到沉淀的质量为5.1+8.5=13.6g
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
由以上4个反应方程式可以看出,反应中消耗的NaOH的物质的量与生成氢气中氢原子的物质的量相等,即生成的氢氧化镁与氢氧化铝中的氢氧根离子的物质的量与生成氢气中氢原子的物质的量相等
因此,n(H2)=5.6/22.4=0.25mol 所以n(OH)=n(H)=0.5mol
则沉淀与原金属单质相比增加的质量为OH-的质量,为17*0.5=8.5g
所以,得到沉淀的质量为5.1+8.5=13.6g
某镁铝合金放入足量盐酸中,生成氢气的体积在标准状况下是2240ml,同质量该镁铝合金放入足量氢氧化钠溶液中,
镁铝合金门7.8克,投入到足量的稀硫酸溶液中,收集到0.8克的氢气,合金中镁铝的质量比?3Q
一定量的镁、铝合金放入足量的盐酸中可收集到一定体积的氢气、将等质量的该合金放入足量的氢氧化钠溶液...
(5)若测得镁铝合金中镁的质量分数为4%,现取n克镁铝合金,投入到足量的质量分数为9.8%的稀硫酸溶液中,共收集得到氢气
等质量的铝和镁铝合金,哪个能从足量的稀硫酸溶液中置换出氢气【较多】?求写清步骤,给跪了.
将50g镁,锌,铁,放入足量稀硫酸中,得到几种化合物的混合溶液,将溶液晒干得到固体218g则生成氢气?
两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金,一份投入足量的稀硫酸中,生成氢气的体积是7.84L;另一份投入足量的氢氧化钠溶液
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计
将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反映,得到80毫升密度为1.25g/ml的溶液,
将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.
1克铁屑放入足量硫酸铜的溶液中,作用完成后,溶液中生成了多少克亚铁盐?
将等质量的两份铝单质分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中产生的氢气质量的比