用稀H2SO4溶液FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能是( )
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 14:24:41
用稀H2SO4溶液FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能是( )
①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g.
A. ①②
B. ②④
C. ①③
D. ③④
①8.8g ②21.4g ③35.2g ④47.8g.
A. ①②
B. ②④
C. ①③
D. ③④
![用稀H2SO4溶液FeS和Fe(OH)3的混合物56.6g,可得到3.2g硫,原混合物中FeS的质量可能是( )](/uploads/image/z/17707636-28-6.jpg?t=%E7%94%A8%E7%A8%80H2SO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2FeS%E5%92%8CFe%EF%BC%88OH%EF%BC%893%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A956.6g%EF%BC%8C%E5%8F%AF%E5%BE%97%E5%88%B03.2g%E7%A1%AB%EF%BC%8C%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E4%B8%ADFeS%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%EF%BC%88%E3%80%80%E3%80%80%EF%BC%89)
发生反应的化学方程式:
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
由方程式可得关系式FeS~~~~2Fe(OH)3~~~~S
所以 88g 214g 32g
8.8g 21.4g 3.2g
要生成3.2g硫,须有m(FeS)=8.8g,m[Fe(OH)3]=21.4g,因8.8+21.4=30.2(g)<56.6(g),说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应,有物质过量.
所以:①当H2S完全反应,有FeS8.8g;
②当Fe3+完全反应时,有Fe(OH)321.4g,则混合物中FeS的质量为56.6-21.4=35.2(g).
故选C.
FeS+H+=Fe2++H2S
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
由方程式可得关系式FeS~~~~2Fe(OH)3~~~~S
所以 88g 214g 32g
8.8g 21.4g 3.2g
要生成3.2g硫,须有m(FeS)=8.8g,m[Fe(OH)3]=21.4g,因8.8+21.4=30.2(g)<56.6(g),说明Fe3+与H2S不是恰好完全反应,有物质过量.
所以:①当H2S完全反应,有FeS8.8g;
②当Fe3+完全反应时,有Fe(OH)321.4g,则混合物中FeS的质量为56.6-21.4=35.2(g).
故选C.
1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是
原混合物中的FeS的质量可能是
加热硫粉和铁粉的混合物可得到硫化亚铁(FeS)固体.现将6g硫粉和6g铁粉混合加热得到12g固体.
有Na2S和Na2SO3固体混合物30g,用足量稀硫酸处理后,生成9.6g硫,则原混合物中Na2S的质量可能是( )
将M克铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中.得到Ng沉淀,则原混合物中FES的质量是多少?
化学反应的相关计算加热硫粉和铁粉的混合物可以得到硫化亚铁(FeS)固体.现将6g硫粉和6g铁粉混合加热得到12g固体.1
把Fe和Cu的混合物10g,放入足量的稀H2SO4中完全反应后,共产生H2 0.3g,原混合物中Fe——g,Cu——g?
辰砂和鉄的混合物加热,生成了汞(Hg)和硫化亚铁(FeS)
由两种金属组成的混合物50g,在CI2中充分燃烧后,固体质量增加了71g,原金属混合物可能是?
有FeS和FeBr2组成的混合物中,经测定知道铁的质量分数为46.2%,则混合物中溴的质量分数为(将一下过程)
加热辰砂和铁的混合物,完全反应后得到汞和硫化亚铁(FeS),试分析辰砂组成中一定含有的元素是( )
向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液,恰好完全反应.计算:(1)原混合物中氢