(2011•东营)某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气.所做5次实验结果记录如下表(每
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/06 21:15:13
(2011•东营)某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制取氢气.所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集,且体积在相同条件下测定.该条件下氢气的密度是0.089g/L).
根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题:
(1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是______;
(2)铁粉的纯度是______;
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到0.1).
实验编号 | 铁粉的质量/g | 稀硫酸的质量/g | 生成氢气的体积/L |
1 | 2.0 | 50.0 | 0.77 |
2 | 4.0 | 50.0 | 1.54 |
3 | 5.8 | 50.0 | 2.24 |
4 | 5.8 | 60.0 | 2.24 |
5 | 6.4 | 50.0 | 2.24 |
(1)上述实验中,铁粉一定过量的实验编号是______;
(2)铁粉的纯度是______;
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程,计算结果精确到0.1).
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(1)比较实验3和实验5可知:同样是50g稀硫酸,与不同质量的金属反应放出氢气的体积相等,所以可以判断实验5中的金属是过量的;
根据表中所给数据分析,确定3组实验恰好完全反应
(2)设生成2.24 L氢气需H2S04的质量为x,5.8g铁粉中含有铁的质量为y,则:
Fe+H2S04═FeS04 +H2↑
56 98 2
y x 2.24 L×0.089 g/L
56
y =
98
x =
2
2.24L×0.089g/L
解得:x=9.8 g y=5.6g
(2)铁的纯度为:
5.6g
5.8g×100%=96.6%;
(3)稀硫酸的质量分数=
9.8g
50g×l00%=19.6%;
答:(3)稀硫酸的质量分数是19.6%.
故答案为:(1)5;
(2)96.6%;
(3)19.6%.
根据表中所给数据分析,确定3组实验恰好完全反应
(2)设生成2.24 L氢气需H2S04的质量为x,5.8g铁粉中含有铁的质量为y,则:
Fe+H2S04═FeS04 +H2↑
56 98 2
y x 2.24 L×0.089 g/L
56
y =
98
x =
2
2.24L×0.089g/L
解得:x=9.8 g y=5.6g
(2)铁的纯度为:
5.6g
5.8g×100%=96.6%;
(3)稀硫酸的质量分数=
9.8g
50g×l00%=19.6%;
答:(3)稀硫酸的质量分数是19.6%.
故答案为:(1)5;
(2)96.6%;
(3)19.6%.
某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所做5次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被
某学生在课外活动中用一定量的金属镁和稀硫酸反应来制取氢气,所做的五次实验结果记录如下表:
某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气,所作5次实验结果的记录如图(假设每次实验所得氢气全部被收集
12g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.4g氢气,铁粉中含有的杂质可能是( )
11.2g含杂质的铁粉与足量的稀硫酸反应,生成0.36g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是( )
有8g含有杂质的锌,与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气(杂质不参加反应),产生的
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验,实验结果记录如下:
实验室制取0.4g氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反应?若改用含杂质10%的锌粒与稀硫酸反应(杂质不与酸反应),需要这种锌
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是( ) A.镁 B.锌C.铜D.银
5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18克氢气 则铁粉中含有的杂质不可能是
5.6克含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.15克氢气,则铁粉中含有的杂质可能是?
5.6g含杂质的铁粉和足量的稀硫酸反应,生成0.18 g氢气,则铁粉中含有的杂质不可能是