室温下,在0.2 mol/LCUSO4溶液中,逐渐加入2.0 mol/L氨水溶液最终可得到含[Cu(NH3)4] 2+的
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 23:39:27
室温下,在0.2 mol/LCUSO4溶液中,逐渐加入2.0 mol/L氨水溶液最终可得到含[Cu(NH3)4] 2+的溶液,实验测得溶液pH随氨水溶液体积变化曲线如下图所示,下列有关说法不正确的是(A ) A、a点时水的离子积常数最大 B、b点溶液中Cu2+浓度为2.2×10-4 mol/L C、a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最小的是d点 D、c-d段发生反应的离子方程式为::Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- +H2O
请问各选项详细解答
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解题思路: 因为水的离子积常数Kw仅因温度变化而变化 ,
解题过程:
解析:A、因为水的离子积常数Kw仅因温度变化而变化 ,故A错误
B、你图像中数据不是很清楚,
C、四个点中,a时Cu2+(盐的水解总是促进水的电离)b、c加入NH3,Cu2+被消耗,水的电离促进程度减小,d溶液呈强碱性 ,抑制了水的电离,故正确;
D、反应原理为,开始时NH3·H2O=NH4++OH -,Cu2++2OH-=Cu(OH)2,后来Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- +H2O,所以碱性大幅度增强。
最终答案:A
解题过程:
解析:A、因为水的离子积常数Kw仅因温度变化而变化 ,故A错误
B、你图像中数据不是很清楚,
C、四个点中,a时Cu2+(盐的水解总是促进水的电离)b、c加入NH3,Cu2+被消耗,水的电离促进程度减小,d溶液呈强碱性 ,抑制了水的电离,故正确;
D、反应原理为,开始时NH3·H2O=NH4++OH -,Cu2++2OH-=Cu(OH)2,后来Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- +H2O,所以碱性大幅度增强。
最终答案:A
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