铵盐 aq中 NH4++H2O ——NH3·H2O+OH- 和 H2O——H++OH- 两部分

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/12 23:04:38

铵盐 aq中 NH4++H2O ——NH3·H2O+OH- 和 H2O——H++OH- 两部分
铵盐 aq中 NH4++H2O ——NH3·H2O+OH-
和 H2O——H++OH- 两部分OH-是一样的么?

第一个水解的你写的不对,铵根是阳离子,水解出来的应该是氢离子
NH4++H2O ——NH3·H2O+H+
水解的原因就是水中有H2O=可逆=H+ +OH-
加入NH4+,会结合水中的OH-,促进水的电离,水的电离平衡正向移动,本来水电离出的H+和OH-是一样多的,但是因为OH-和铵根结合成氨水,所以溶液中的H+多于OH-,所以溶液显酸性
有啥问题可以继续提问
再问：铵根水解 NH4++OH-——NH3·H2O 消耗了水电离的OH- 促进水电离出H+ 即铵根水解可逆号右边的H+ 对么
再答：对

OH-和NH4—反应到底是生成NH3.H2O还是NH3+H2O c(NH3.H2O) ＞c(OH—) ＞c(NH4+)＞c(H+) H2O(I)=H+(aq)+ OH-(aq) 在稀溶液中,H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol—1,若将含0.5 mol 氨水中存在电离平衡:NH3.H2O——NH4+ +OH- (1)加水稀释,平衡向（）移动 (NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) OH-和NH4+会不会大量生成NH3.H2O 0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少? 已知在稀溶液中H+(aq)+OH-（aq）=H2O(l),△H =－57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为 H+(aq) + OH-(aq)=H2O(l)这个式子是什么意思? 已知H+可以写成H3O+,从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH－和NH2－,N3－和O2－两两相似, 按要求写离子方程式：NaOH+CO2+H2O—— Ba（OH）2+SO2+H2O—— NH3·H2O+H2SO4—— C