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向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/28 13:37:02
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,
这时Fe和Fe2O3均无剩余,再向溶液中加入KSCN溶液未见颜色变化,为中和过量的H2SO4,消耗了3mol/L的NaOH溶液200ml.
求；（1）Fe和Fe2O3的质量各多少克?
（2）原稀硫酸的物质的量浓度为几?
7g；8g；3.5mol/L
咋作?
向15gFe和Fe2O3混合物中,加入150mL稀硫酸,在标况下放出1.68LH2,
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
n(H2)=1.68/22.4 = 0.075 mol
m(Fe)=56*0.075=4.2 g
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (设:Fe2O3为xmol)
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
n(Fe3+)=2x 则n(Fe)=x
56x + 160x = 15-4.2 = 10.8 故x= 0.05 mol
m(Fe2O3)=0.05*160=8(g) ,m(Fe)=15-8=7(g)
参加反应的n(H2SO4)=0.075+3x=0.225mol
剩余的n(H2SO4)=3*0.2/2=0.3mol
总n(H2SO4)=0.225+0.3=0.525mol
c(H2SO4)=0.525/0.15=3.5(mol/L)
2.向15gFe和氧化铁混合物中加入150ml稀硫酸,在标准状况下放出1.68L氢气,这时Fe和氧化铁均无剩余,再向溶液 向15克Fe和Fe2o3的混合物中,加入150ML稀H2SO4,在标准状况下放出1.68L H2,这时Fe和Fe2o3均 用化学公式做答在铁和氧化铁的混合物15g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出1．68LH2同时参加反应物均无剩余；向 1 在Fe和Fe2O3的混合物15g中,加入稀H2SO4 150ml,标准状况下放出氢气1.68mol,Fe和Fe2O3 将铁和氧化铁的混合物15g加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加硫 在铁和氧化铁的混合物27.2g中,加入稀硫酸150mL,标准状况下放出2.24L H2,同时铁和氧化铁均无剩余；向溶 将铁也氧化铁的混合物15g加入150ml稀硫酸中,标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余,且溶液中不含Fe 向3.44gFe,FeO,Fe2O3组成的混合物中,加入100mL 1mol/L 的盐酸,恰好使混合物完全溶解并放出标准 向15克铁和氧化铁混合物中加入150ml稀硫酸,在标准状况下,放出1.68l氢气,这时铁和氧化铁均无剩余.再向溶液中加入 .将铁与氯化铁的锟合物15g,加入150mL稀H2SO4中,标准状况下放出H2 1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余, 将m克Al2O3,Fe2O3的混合物溶解在过量的100ml,0.1mol/L的硫酸中,然后向其中加入 14、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液,