百度作业网高中化学电离度那那那难啊难
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/09 21:47:09
高中化学电离度那那那难啊难
都是求关于离子浓度关系的 ,但看了书后电荷守恒,质子守恒,原料守恒但判断起来仍旧不行 关于如何判断能否讲下详细,及一些小技巧
都是求关于离子浓度关系的 ,但看了书后电荷守恒,质子守恒,原料守恒但判断起来仍旧不行 关于如何判断能否讲下详细,及一些小技巧
这种题的解题方法都是找反应后（如果要发生化学反应）溶液中的溶质,对于第一个题,氢氧化钠与硫化氢反应生成硫化钠和水.它们是按1:1冲入的,所以这个题的产物就是硫氢化钠,而不是硫化钠,及反应后,溶液的溶质是硫氢化钠.HS-要水解,所以,它比钠离子的浓度小,HS-水解出氢氧根,所以氢氧根浓度等于氢离子,一般主体离子大于氢氧根和氢离子.B很明显是电荷守恒,肯定就跟电荷有关了赛,S2-前应有一个2..C错误原因,这是一个物料守恒,后面多了一个氢氧根的浓度,错.钠离子的浓度应该等于HS-的存在形式,及硫原子的存在形式.D则是物料守恒与电荷守恒的结合,你把B答案错改了后就是电荷守恒,再把C答案中的氢氧根去掉,就是物料守恒,将这两个式子结合起来,消掉钠离子,就得到D了,
你先尝试做一下下面那个题,不会做,我再给你讲.
再问： 一般主体离子大于氢氧根和氢离子，这怎么判断？？ 下一道题 我就是判断不出碳酸根大雨氢氧根
再答： 你说的是碳酸氢钠吧！对于单一的溶液溶质是碳酸氢钠，就是氢氧根大于碳酸根，等我看看这个题哈！这个题不是。有0.15mol的氢氧化钠，0.1mol的二氧化碳，那么这个反应是NAOH+CO2=NAHCO3 0.1molCO2消耗0.1mol的氢氧化钠，剩余的氢氧化钠与生成的碳酸氢钠反应。及生成0.5mol碳酸钠，所以，此反应的溶质是0.05mol的碳酸钠和0.05mol的碳酸氢钠的混合溶液。两个都是强电解质，存在钠离子，碳酸根，碳酸氢根都是主体离子。为什么碳酸根浓度大于碳酸氢根的浓度，原因碳酸根对应的酸是碳酸氢根，碳酸氢根所对应的酸是碳酸，越弱越水解，所以碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以，碳酸根的浓度小于碳酸氢根。
你先尝试做一下下面那个题,不会做,我再给你讲.
再问： 一般主体离子大于氢氧根和氢离子，这怎么判断？？ 下一道题 我就是判断不出碳酸根大雨氢氧根
再答： 你说的是碳酸氢钠吧！对于单一的溶液溶质是碳酸氢钠，就是氢氧根大于碳酸根，等我看看这个题哈！这个题不是。有0.15mol的氢氧化钠，0.1mol的二氧化碳，那么这个反应是NAOH+CO2=NAHCO3 0.1molCO2消耗0.1mol的氢氧化钠，剩余的氢氧化钠与生成的碳酸氢钠反应。及生成0.5mol碳酸钠，所以，此反应的溶质是0.05mol的碳酸钠和0.05mol的碳酸氢钠的混合溶液。两个都是强电解质，存在钠离子，碳酸根，碳酸氢根都是主体离子。为什么碳酸根浓度大于碳酸氢根的浓度，原因碳酸根对应的酸是碳酸氢根，碳酸氢根所对应的酸是碳酸，越弱越水解，所以碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，所以，碳酸根的浓度小于碳酸氢根。