百度作业网氮气与氢气反应先打开西格玛键还是π键?
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：数学作业 时间：2024/08/11 08:11:09
氮气与氢气反应先打开西格玛键还是π键?
这个问题好回答.
因为π键的键能比西格玛键的键能小很多,一般都是先打开π键后打开西格玛键.
再问： 那是一般情况 你可以去查一下 氮气的π键键能比西格玛键键能大的
再答： 你理解错了，N2中有两个π键和一个西格玛键，他算的是两个π键的键能的量，而不是一个π键的键能的量。
再问： 单键的键能是193 双键的键能是418 三键键能是946 418-193>193 这怎么解释呀
再答： 我也查了一下，确实西格玛键大于π键，这是一种反常现象。 有这样解释：N原子中，2s轨道和2p轨道的能量相差较小，可以线性组合。在形成分子轨道时，不仅2s之间重叠，2s与2px也会重叠，造成了σ2s的能量降低，σ2px能量升高，高于π2py和π2pz轨道。所以π键更稳定。
因为π键的键能比西格玛键的键能小很多,一般都是先打开π键后打开西格玛键.
再问： 那是一般情况 你可以去查一下 氮气的π键键能比西格玛键键能大的
再答： 你理解错了，N2中有两个π键和一个西格玛键，他算的是两个π键的键能的量，而不是一个π键的键能的量。
再问： 单键的键能是193 双键的键能是418 三键键能是946 418-193>193 这怎么解释呀
再答： 我也查了一下，确实西格玛键大于π键，这是一种反常现象。 有这样解释：N原子中，2s轨道和2p轨道的能量相差较小，可以线性组合。在形成分子轨道时，不仅2s之间重叠，2s与2px也会重叠，造成了σ2s的能量降低，σ2px能量升高，高于π2py和π2pz轨道。所以π键更稳定。