NaH2PO4 和 Na2HPO4缓冲原理
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 19:40:14
NaH2PO4 和 Na2HPO4缓冲原理
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简单来说就是溶液中H+增多时会被Na2HPO4“吃掉”,生成NaH2PO4;OH-增多时会被NaH2PO4“吃掉”,生成NaHPO4和水.
而NaH2PO4和Na2HPO4自身电离或水解程度不高,酸碱性不强,所以OH-或H+增多带来的pH变化就被减弱了.
打个比方,比如说你加进来100个H+(OH-同理),可能有90个被Na2HPO4结合掉成了NaH2PO4,而这90个NaH2PO4可能只有约10个再发生电离变回NaH2PO4.于是,最后相当于你只加进了10+10=20个H+.
而NaH2PO4和Na2HPO4自身电离或水解程度不高,酸碱性不强,所以OH-或H+增多带来的pH变化就被减弱了.
打个比方,比如说你加进来100个H+(OH-同理),可能有90个被Na2HPO4结合掉成了NaH2PO4,而这90个NaH2PO4可能只有约10个再发生电离变回NaH2PO4.于是,最后相当于你只加进了10+10=20个H+.
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