已知反应2Fe2++Br2——2Fe3++2Br-,
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/24 08:24:07
已知反应2Fe2++Br2——2Fe3++2Br-,
已知反应:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,在含有amolFeBr2溶液中通入bmolCl2时,如a/b的值不同时会发生不同的反应,请按要求写出离子方程式.
(1)当a/b≥2时,离子方程式为
(2)当a/b≤2/3,离子方程式为
(3)当a/b=1时,离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2)2 Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- (3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl )
已知反应:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,在含有amolFeBr2溶液中通入bmolCl2时,如a/b的值不同时会发生不同的反应,请按要求写出离子方程式.
(1)当a/b≥2时,离子方程式为
(2)当a/b≤2/3,离子方程式为
(3)当a/b=1时,离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2)2 Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- (3)2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl )
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(1)当a/b≥2时,FeBr2过量,氯气为不足量,氯气只氧化亚铁离子,离子方程式为:
2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-
(2)当a/b≤2/3,即氯气:FeBr2大于3:2时,发生以下反应:
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,
离子方程式为 :
2 Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ +2Br2 +6Cl-
(3)当a/b=1时,氯气将亚铁全部氧化,还有剩余,又氧化一部分溴离子,离子方程式为:
2Fe2+ +2Br- +2Cl2=2Fe3+ +Br2 +4Cl-
2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-
(2)当a/b≤2/3,即氯气:FeBr2大于3:2时,发生以下反应:
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,
离子方程式为 :
2 Fe2+ + 4Br- +3Cl2=2Fe3+ +2Br2 +6Cl-
(3)当a/b=1时,氯气将亚铁全部氧化,还有剩余,又氧化一部分溴离子,离子方程式为:
2Fe2+ +2Br- +2Cl2=2Fe3+ +Br2 +4Cl-
8 已知:2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br -(不
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,向100mlFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L,充分反应后测的溶液中
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分反应
已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后
已知:Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,2Fe3++2I-=2Fe2++I2,向含有MgBr2和FeI2各0.3
10.已知:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-(不考
已知:氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;
已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,若向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36
已知2Fe2+ +Br2=2Fe3+ +2Br-.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,充分放
氧化性:F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl-
氧化性强弱:Cl2>Br2>Fe3+;还原性强弱:Fe2+>Br—>Cl—;对吗,为什么