Na+>HCO3->OH->H2CO3>CO32->H+求解为什么OH->H2CO3,为什么CO32->H+希望详解!
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/18 00:55:44
Na+>HCO3->OH->H2CO3>CO32->H+求解为什么OH->H2CO3,为什么CO32->H+希望详解!
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NaHCO3溶液中,Na+是最大的.HCO3-水解但是程度弱所以HCO3-第二.两步水解都可以产生OH-,只有一步产生H2CO3,所以OH->H2CO3.而NaHCO3水解大於电离因此CO32-小.最後因为是碱性溶液所以H+最少
再问: 能用数据 说明吗? 还有碳酸氢根离子 只有一步水解出氢氧根离子
再答: 数据就要计算了啊,你没给量没给常数怎麼计算
再问: 我 知道我这个是错的 就希望大家能给我 说错在哪里了。。。![](http://img.wesiedu.com/upload/7/e4/7e4c824d62cb91bfff13dea6741643e5.jpg)
再答: H2CO3是水解来的,OH-除了水解还有水自身的电离.
再问: 那水电离的话也出氢离子,那就有矛盾了!氢离子大于碳酸根离子了!
再答: 碱性溶液中H+怎麼可能会大
再问: 能用数据 说明吗? 还有碳酸氢根离子 只有一步水解出氢氧根离子
再答: 数据就要计算了啊,你没给量没给常数怎麼计算
再问: 我 知道我这个是错的 就希望大家能给我 说错在哪里了。。。
![](http://img.wesiedu.com/upload/7/e4/7e4c824d62cb91bfff13dea6741643e5.jpg)
再答: H2CO3是水解来的,OH-除了水解还有水自身的电离.
再问: 那水电离的话也出氢离子,那就有矛盾了!氢离子大于碳酸根离子了!
再答: 碱性溶液中H+怎麼可能会大
0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)为什么不对?
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
二次水解是怎么回事?对应HCO3-+H2O→H2CO3+OH- 与CO32-+H2O→HCO3-+OH-
同一溶液中,H2CO3\HCO3-\CO32-为什么不能大量存在
二氧化碳水溶液中存在如下平衡:H2CO3=H++HCO3-和HCO3-=H++CO32-
c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-) 碳酸根的浓度为什么是2c? 其他是c?
盐类水解 电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2
碳酸钠物料守恒(Na+) == 2{C( HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)}系数为什么是2呢
CO32-+H+=HCO3-和CO32-+H2O=HCO3-+OH-有什么不同
在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么
原题是0.1MOL/L NAHCO3溶液中各微粒浓度大小 微粒浓度从小到大:CO32- H+ OH- HCO3- Na+
某溶液无色透明,可能含H+,Na+,K+,NH4+,Ba2+,OH-,Cl-,SO42-,CO32-,HCO3-,鉴定溶