化学方程计算题为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 07:53:49
化学方程计算题
为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下.
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
请计算
(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数.
第二次放出二氧化碳的质量=20.8g-(91.9g-72.2g)=1.1g
这一步看不懂.
为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5g样品研碎放入烧杯中,每次加入20.8g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下.
加入稀盐酸次数 1 2 3 4 5
烧杯及所称物质总质量/g 72.2 91.9 111.6 131.3 152.1
请计算
(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数.
第二次放出二氧化碳的质量=20.8g-(91.9g-72.2g)=1.1g
这一步看不懂.
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设生成二氧化碳的质量为X
第一次后:烧杯及所称物质总质量=72.2g,第二次向烧杯中加入20.8g稀盐酸,
根据质量守恒定律得:20.8g+72.2g=91.9g+X
X=20.8g-(91.9g-72.2g)=1.1g
第一次后:烧杯及所称物质总质量=72.2g,第二次向烧杯中加入20.8g稀盐酸,
根据质量守恒定律得:20.8g+72.2g=91.9g+X
X=20.8g-(91.9g-72.2g)=1.1g
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