把Na2CO3和NaHCO3混合物样品3.8g,加热到质量不再减少为止,把生成的气体通过干燥剂后

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/08 10:33:30

把Na2CO3和NaHCO3混合物样品3.8g,加热到质量不再减少为止,把生成的气体通过干燥剂后
再通入足量澄清石灰水,溶液增加0.44克.求（1）样品中碳酸氢钠的质量分数（2）样品和盐酸反应需3mol\L的盐

(1)设样品中含碳酸氢钠的质量为X
2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
168 44
X 0.44g
X=1.68g
样品中碳酸氢钠的质量分数=1.68g/3.8g*100%=44.2%
(2)设样品中碳酸钠、碳酸氢钠分别需要盐酸的体积Y、Z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
　106　　　 2
3.8g-1.68g 3mol/L*Y
Y=0.0133L=13.3ml
NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑
84 1
1.68g 3mol/L*Y
Y=0.0067L=6.7L
样品和盐酸反应需3mol\L的盐酸溶液的体积＝13.3ml+6.7ml=20ml
再问：增加的0.44g为什么是CO2
再答：再通入足量澄清石灰水，溶液增加0.44克, 准确讲应说：再通入足量澄清石灰，所得混合物的质量增加了0.44g. 因为碳酸氢钠受热分解生成的气体有水蒸气和二氧化碳，先将气体通过干燥剂吸收了水蒸气，再通入足量澄清石灰水，混合物的质量增加了0.44g，说明生成的二氧化碳进入0.44克。为什么不能说溶液增加0.44g？ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 根据上面的化学方程式可知每通入44克CO2即反应44克CO2，生成100克碳酸钙沉淀，使得溶液质量减少了100克－44克＝56克，因为沉淀在溶液中分布不是均一的，所以沉淀不是溶液质量。希望我的回答能对你的学习有帮助！祝你学习进步！

加热某NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物40g至不再产生气体为止,得到固体21.2g,把加热后生成的气体通入含8 现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g.将上述混合物与现有NA2CO3和NAHCO3组成的混合物27.4g,加热到质量不再减少为止.剩余固体的质量为21.2g请问把含少量碳酸钠和水分的碳酸氢钠样品2克,加热到质量不再减少为止,把生成的气体通入足量澄清石灰水,得白把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g．计算原混合物中KClO3的质量分数．加热NaHCO3和NaCO3.xH2O的混合物40g 到不再产生为止,得到残留固体21.2g 把加热过程中的气体全部通入取Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4g,加热到质量不在减少为止,剩余固体物质的取NaCl、Na2CO3、NaHCO3的混合物100g加热到质量不再减少为止,剩下干燥的残渣为84.5g取该残渣8.45 na2co3*10h2o和nahco3的混合物,加热到质量不再减少为止,称得固体质量减少了21.1克然后将剩余固体溶于水有NaHCO3和Na2CO3的固体混合物27.4g,加热至固体质量不再减少时, 有4克Na2CO3,NaHCO3,NaCL的固体混合物,现将其加热到质量不再减少为止,冷却后称其质量为3.38克有Na2CO3,NaHCO3,NaCl的混合物4,把它们加热到质量不再减轻,冷却后质量为3g,在残余的固体中加入过量盐酸