Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H 2 O 2 的分解反应．

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/12 13:08:39

Ⅰ．（1）④、混合物过滤，洗涤，干燥后才能研细；
故答案为：干燥．
⑤、由工艺流程可知④中的CuO可能含有硫酸铜、硫酸钠杂质，取最后几滴洗涤液，加入BaCl₂ 溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净．
故答案为：取最后几滴洗涤液，加入BaCl₂ 溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净．
（2）①由表中信息可知，双氧水、催化剂一定，比较催化能力，相同时间内生成的气体体积越多（或产生相同体积气体所需要的时间越短），催化能力越强．所以应测量的数据为相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）．
故答案为：相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）．
②催化剂在反应前后，化学性质不变，质量不变．故还需CuO的质量在反应前后是否发生改变．
故答案为：CuO的质量在反应前后是否发生改变．
Ⅱ．（2）由装置图可知，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C．
硫酸铵溶液中的溶解O₂ ，容器①液面上部有O₂ ，Fe²⁺ 易被氧化为Fe³⁺ ，通入氢气赶走硫酸铵溶液中的溶解O₂ 和容器①液面上部的O₂ ，防止Fe²⁺ 被氧化为Fe³⁺ ．
故答案为：A；B、C；赶走硫酸铵溶液中的溶解O₂ 和容器①液面上部的O₂ ，防止Fe²⁺ 被氧化为Fe³⁺ ．
（3）布氏漏斗的颈下口斜口应与抽滤瓶的支管相对，有利于减压抽滤，故A正确，B错误．
故选：A．
（4）令24.50g产品中Fe²⁺ 的物质的量为xmol，则：
5Fe²⁺ ～～～～～～MnO₄ ^- ，
5 1
xmol 0.01L×0.1000mol/L×10
所以x=
0.01L×0.1000mol/L×10 ×5
1 =0.05mol．
所以24.50g产品中（NH₄ ）₂ SO₄ ?FeSO₄ ?6H₂ O的为0.05mol，
所以24.50g产品中（NH₄ ）₂ SO₄ ?FeSO₄ ?6H₂ O的质量为0.05mol×392g/mol=19.6g．
所以24.50g产品中（NH₄ ）₂ SO₄ ?FeSO₄ ?6H₂ O的质量分数为
19.6g
24.50g ×100%=80%．
故答案为：80%．

Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H2O2的分解反应．氧化铜在高温下发生分解反应,化学方程式为4CuO=2CuO+O2,将80gCuO灼烧,灼烧后m固体=73.6g,求CuO （2013•福州模拟）某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是为什么CuO可以调节pH值至5以下,CuO不是会与H+反应的啊~ 某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4H 某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO 2 C与CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu 2 O、CO、CO 2 .若将2.0 g C与16.0 g CuO混合,隔某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空．实验室用6.5g锌和稀H2SO4反应制取H2,再用制取的H2和CuO反应来得到单质Cu,问最多可得到Cu多少克? 某校研究性学习小组到实验室进行探究实验．他们准备用加热高锰酸钾的方法制取氧气并验证氧气的性质．在实验室里用CO还原CuO制取Cu并生成CO2.若制取3.2gCu,生成CO2的体积是多少升?（CO2密度：1.96g/ 已知2Cu+O2=2CuO ,反应中Cu.O2.CuO三者的质量比