HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/04 06:00:52
HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动
HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对 怎么会电离呢?
HAC=AC- +H+ 越稀越电离 那加入HAC,反应物浓度增大 ,平衡向电离方向移动 可是,HAC浓度增大 就是溶液变浓,那么该是结合才对 怎么会电离呢?
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醋酸电离平衡如下
HAc == H+ + Ac-
加入HAc,增大了体系中HAc浓度,增大正反应速率,大于逆反应速率,平衡向电离方向移动.
但要看到,虽然平衡向电离方向移动,但HAc电离度是降低的,为什么呢?因为加入的HAc电离的百分比原有的HAc电离的百分比小.若加水稀释到原来浓度,平衡再次向电离方向移动,HAc电离度才和原来一样.
HAc == H+ + Ac-
加入HAc,增大了体系中HAc浓度,增大正反应速率,大于逆反应速率,平衡向电离方向移动.
但要看到,虽然平衡向电离方向移动,但HAc电离度是降低的,为什么呢?因为加入的HAc电离的百分比原有的HAc电离的百分比小.若加水稀释到原来浓度,平衡再次向电离方向移动,HAc电离度才和原来一样.
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的
增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少
在常温下,纯水中存在的离子平衡,若要使水的电离平衡向电离方向移动,并使H+增大,可加入的适当物质是?
为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动?
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
在水中加入下列物质,使水的电离平衡向电离方向移动的是
在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值?
如何理解:同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小;稀释溶液时,电离平衡将
同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?