NH3·H2O可逆NH4+ + OH-加入少量氯化铵 电离度、电离常数、NH4+的浓度、OH-的浓度 怎么变化
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/05 12:00:57
NH3·H2O可逆NH4+ + OH-加入少量氯化铵 电离度、电离常数、NH4+的浓度、OH-的浓度 怎么变化
加入少量氯化铵
电离度、电离常数、NH4+的浓度、OH-的浓度 怎么变化
加入少量浓盐酸又是怎么变化
请详解
加入少量氯化铵
电离度、电离常数、NH4+的浓度、OH-的浓度 怎么变化
加入少量浓盐酸又是怎么变化
请详解
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NH3·H2O可逆NH4+ + OH-加入少量氯化铵
NH3.H2O====NH4+ + OH-
NH4Cl====NH4+ + Cl-
使NH3.H2O的电离平衡向逆向移动
电离度减少、电离常数不变、NH4+的浓度变大、OH-的浓度 变小
加入少量浓盐酸,使NH3.H2O的电离平衡向正向移动
电离度变大、电离常数不变、NH4+的浓度变小、OH-的浓度 变小
NH3.H2O====NH4+ + OH-
NH4Cl====NH4+ + Cl-
使NH3.H2O的电离平衡向逆向移动
电离度减少、电离常数不变、NH4+的浓度变大、OH-的浓度 变小
加入少量浓盐酸,使NH3.H2O的电离平衡向正向移动
电离度变大、电离常数不变、NH4+的浓度变小、OH-的浓度 变小
氨水电离出的NH4+ OH-浓度相等吗?
化学电离方程式NH3.H2O=NH4^+oH-是怎么得来的?
关于化学电离平衡移动NH3+H2O=(可逆符号)NH4+OH-1、加入碱和氯化铵为什么c(NH3·H20)减小?2、通入
NH3.H20 = NH4+ + OH- 的电离平衡中
NH3.H2O ,NH4+同浓度水解 电离 相互抑制?
在NH3.H2O=NH4+ + OH-形成的平衡中,要使NH3.H2O的电离程度及c(NH4+)都增大
(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3·H2O电离方程式
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH-,下列叙述正确的是( )
氨水电离 加入1水 2HCL 3NAOH 4CH3COONH4 5加热 对平衡移动方向,OH- 、NH4+离子的浓度的变
在已平衡体系NH3+H2O=NH3·H2O=NH4+ + OH- 的反应中加氯化铵晶体,平衡怎么移动?
已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性.现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入
向NH4CL的稀溶液中加入少量NaOH 离子方程式 NH4+ + OH-=NH3+H2O 为什么不对