氧化还原滴定反应进行的程度与( )有关 A.离子强度 B.催化剂 C.电极电势 D.示剂
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/15 13:38:49
氧化还原滴定反应进行的程度与( )有关 A.离子强度 B.催化剂 C.电极电势 D.示剂
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选C
氧化还原反应O1 + R2 ⇋ R1 + O2(O表示氧化态,R表示还原态)由两个半反应组成:
O1 + ne = R1 O2 + ne = R2(实际上发生的是R2-ne=O2,但半反应的写法要求氧化态➝还原态)
设两个电对的电极电势分别为φ(O1/R1)和φ(O2/R2),通过电极电势可判断(1)反应进行的方向.φ(O1/R1)>φ(O2/R2),则反应能够发生,否则逆反应可自发进行;(2)反应进行的程度.二者的电极电势差(即组成原电池时电池的电动势)φ(O1/R1)-φ(O2/R2)值越大,反应进行的程度就越大.
氧化还原反应O1 + R2 ⇋ R1 + O2(O表示氧化态,R表示还原态)由两个半反应组成:
O1 + ne = R1 O2 + ne = R2(实际上发生的是R2-ne=O2,但半反应的写法要求氧化态➝还原态)
设两个电对的电极电势分别为φ(O1/R1)和φ(O2/R2),通过电极电势可判断(1)反应进行的方向.φ(O1/R1)>φ(O2/R2),则反应能够发生,否则逆反应可自发进行;(2)反应进行的程度.二者的电极电势差(即组成原电池时电池的电动势)φ(O1/R1)-φ(O2/R2)值越大,反应进行的程度就越大.
氧化还原立定中有关离子强度和条件电极电势问题!
电极电势与氧化还原反应方向有什么关系
“在氧化还原滴定过程中的任何一个滴定点,当反应达到平衡时,氧化剂和还原剂电对的电极电势都等于体系的电势”这句话如何理解?
在盐酸与铁定的反应中,盐酸A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.被还原?
高一氧化还原反应的题(与离子有关)
如何判断氧化还原反应进行的程度
属于矢量的是 A 电势 B电势能 C电场强度 D电功
下列反应属于离子反应的是()A氢气还原氧化铜B胆矾失去结晶水C酸碱中和反应D氢气与氧气的反应
A-λ曲线是 A标准曲线 B氧化还原滴定曲线 C吸收曲线 D酸碱滴定曲线 A-C曲线是 选项同上
关于电极电势对于能斯特方程:电极电势=标准电势+(RT/nF)*In(氧化态/还原态)对于有氢离子参加的反应要乘氢离子物
Fe与cuso4反应,Fe发生了 A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.被还原
亚硝酸根离子与亚铁离子的氧化还原反应