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一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸 强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/07/18 15:49:24
一道缓冲溶液的题
写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸 强碱反应的离子方程式：
我写的是加酸：HPO4(2-) + 2H(+)=H3PO4
加碱：H3PO4+OH(-) =H2O+H2PO4(-)
答案上是：加酸 HPO4(2-) + H(+)=H2PO4(-)
加碱 H2PO4(-)+OH(-) =H2O+HPO4(2-)
.
我想不通自己写的是怎么错了.为什么不可以是我的那种答案呢?是不是因为我写的加酸时消耗2个H+ 而加碱只消耗了1个OH-?
这种题和高考关系如何? 谢谢
一道缓冲溶液的题写出由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液与强酸 强碱反应的离子方程式：我写的是加酸：HPO4(
这个缓冲溶液是由共轭酸碱对H2PO4－和HPO42－组成的, 它们有平衡
HPO42- + H+ H2PO4-.
加酸,平衡向右移动,溶液中 H2PO4- 浓度增加.
加碱, 平衡向左移动,溶液中HPO42- 浓度增加.
只有当冲过缓冲溶液的“缓冲极限”时,才有可能出现你说的情形.这时反应的溶液已不是缓冲溶液了.
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