为什么氟化银溶于水?其余卤化银不溶?与什么有关?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/19 11:30:04
为什么氟化银溶于水?其余卤化银不溶?与什么有关?
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AgF中Ag+为18e-构型,极化力强,变形性较大.对AgF来说,由于F-的离子半径较小,变形性不大,Ag+与F-之间相互极化作用不明显,因此,所形成的化学键属离子键.
但是X-随着Cl-、Br-、I-离子半径依次递增,Ag+与X-之间相互极化作用不断增强,所形成化学键的极性不断减弱,对AgI来说,已经是以共价键结合了.
或者这么说,银离子是软酸,氟离子是硬碱,根据软硬酸碱理论,软硬结合不稳定,容易解离.到了氯溴碘,半径不断增大,逐渐变成软碱,变得不易解离.
再问: 很好,能不能将软硬酸碱理论给我讲一讲
再答: 一般将体积小,电荷量大,可极化性低的中心原子称作硬酸或硬碱,将体积大,电荷量小,可极化性高的中心原子称作软酸或软碱。硬酸和硬碱以库仑力作为主要的作用力;软酸和软碱以共价键力作为主要的相互作用力。有一条口诀,软亲软,硬亲硬,软硬结合不稳定。
再问: 能不能给我举一些例子,哪些是硬,哪些是软
再答: 硬酸 包括碱金属、碱土金属离子和Ti4+、Fe3+、 Cr3+、H+等 硬碱包括F-、OH-、H2O、NH3、O2-、CH3COO-、PO43-、SO42-、CO32-、ClO4-、NO3-、ROH等 软酸 包括一些过渡金属离子Cu2+、Ag+、Hg2+、Pt2+ Au+ Cd2+ Pd2+ Hg2+等 软碱包括I-、SCN-、CN-、CO、H-、S2O32-、C2H4、RS-、S2-等 交界酸 包括Fe2+、Co2+、Ni2+; Zn2+、Pb2+、Sn2+、Sb3+、Cr2+、Bi3+ 、Cu2+等, 交界碱 包括N3-、Br- 、NO2-、N2 、SO32-等
但是X-随着Cl-、Br-、I-离子半径依次递增,Ag+与X-之间相互极化作用不断增强,所形成化学键的极性不断减弱,对AgI来说,已经是以共价键结合了.
或者这么说,银离子是软酸,氟离子是硬碱,根据软硬酸碱理论,软硬结合不稳定,容易解离.到了氯溴碘,半径不断增大,逐渐变成软碱,变得不易解离.
再问: 很好,能不能将软硬酸碱理论给我讲一讲
再答: 一般将体积小,电荷量大,可极化性低的中心原子称作硬酸或硬碱,将体积大,电荷量小,可极化性高的中心原子称作软酸或软碱。硬酸和硬碱以库仑力作为主要的作用力;软酸和软碱以共价键力作为主要的相互作用力。有一条口诀,软亲软,硬亲硬,软硬结合不稳定。
再问: 能不能给我举一些例子,哪些是硬,哪些是软
再答: 硬酸 包括碱金属、碱土金属离子和Ti4+、Fe3+、 Cr3+、H+等 硬碱包括F-、OH-、H2O、NH3、O2-、CH3COO-、PO43-、SO42-、CO32-、ClO4-、NO3-、ROH等 软酸 包括一些过渡金属离子Cu2+、Ag+、Hg2+、Pt2+ Au+ Cd2+ Pd2+ Hg2+等 软碱包括I-、SCN-、CN-、CO、H-、S2O32-、C2H4、RS-、S2-等 交界酸 包括Fe2+、Co2+、Ni2+; Zn2+、Pb2+、Sn2+、Sb3+、Cr2+、Bi3+ 、Cu2+等, 交界碱 包括N3-、Br- 、NO2-、N2 、SO32-等
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