乙烯中c原子的孤对电子对以及成键分析

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/30 23:37:42

乙烯中c原子的孤对电子对以及成键分析

乙烯中的C,四个电子全部参与成键.没有孤对电子.
C的外层轨道有4个.s、px、py、pz.原本每个轨道中有一个单电子.其中,s和px、py形成了sp2杂化轨道(s轨道能量上升,px 、py能量下降.),形状为平面三角形,分别与两个H以及另一个C原子形成了三个sigma键.
最后剩下pz轨道与C-Csigma键的方向垂直,两个C之间pz轨道电子云无法完全重合,所以这两个电子形成部分重叠的pi键.
完毕.
再问： C原子的孤对电子怎么算滴
再问： C的外层轨道为什么是s.px.py.pz，S能极不是有两个轨道么，为什么有pz.
再答：那个简单。第几主族元素最外层有几个电子，设为n。成键数设为m，乙烯的C为4.然后如果是离子的话，电荷数设为a(正电荷为正值，负电荷为负值)

孤对电子的对数为(n-m-a)/2

本体中n=4 m=4 a=0.所以孤对电子为0.

=========================================================
s能级为1个轨道(可容两个电子)。p有三个轨道，为立体互相垂直。就是三位坐标轴，三个轨道分别位于x、y、z轴上。
再问：额！？？孤对电子对数还是不懂，，，
再问：成键数为什么是4
再答：一个C连两个H，单键，两个成键了；然后跟另外一个C相连，双键，又是两个了。2+2=4

中心原子价电子层对数包括形成的（ σ ）键电子对,称为（）电子对,还有（孤对）电子对. 化学的物质与结构百科上说成键电子对n=与中心原子成键的原子个数,可是要是有双健或是三建怎么办,例如乙烯分子有三个sp2杂乙烯为什么有6对共用电子对? 如何判断共价化合物中,原子争取电子对的能力? 为什么乙烯丙烯中,平均每个C含有3个公用电子对供价化合物中,共用电子对偏离原子为正价,对偏向的为负价, 碳原子以四对共用电子对与其他原子的结合. 以甲烷乙烯等为例了解有机化合物中碳原子之间的成键特征 14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3mol? 14g乙烯和丙烯的混合物中含3NA个共用电子对? 氟,氯,溴原子,硝基中氮原子,氧原子以及羟基中氧原子的孤对电子数怎么计算? c原子杂化轨道苯环中C原子的杂化类型是什么?为什么?还有乙烯呢?如何计算?