百度作业网化学题一道,非常经典!
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 03:48:28
化学题一道,非常经典!
下列物质中
①能导电的是：
②属于电解质的是：
③属于非电解质的是：
④属于强电解质的是：
⑤属于弱电解质的是：
A、NaOH溶液 B、Cu C、也太HCL D、液态CH3COOH E、蔗糖溶液
F、液氨 G、氨水 H、CuSO4晶体 I、石墨 J、无水乙醇
这道题要有非常扎实的基本功才可以完全答对的,要说明原因呀,感激不尽啊~
ABGI
CDH
FJ
CH
D
下列物质中
①能导电的是：
②属于电解质的是：
③属于非电解质的是：
④属于强电解质的是：
⑤属于弱电解质的是：
A、NaOH溶液 B、Cu C、也太HCL D、液态CH3COOH E、蔗糖溶液
F、液氨 G、氨水 H、CuSO4晶体 I、石墨 J、无水乙醇
这道题要有非常扎实的基本功才可以完全答对的,要说明原因呀,感激不尽啊~
ABGI
CDH
FJ
CH
D
1,a,b,g,i,
2,a,c,d,f,g,h
3,b,e,i,j
4,a,c,h
5,d,f,g
理由是,导电的物质,其结构中必然存在自由的电子或者离子,所以答案1就明显了,氢氧化钠溶液中存在大量的钠离子和氢氧根离子,铜由于是由金属件结合成的物质,所以里面存在大量的自由电子,石墨,这种物质比较有趣,他是层状的结构,所以虽然层里头没有自由电子,但是层与层之间由于是范德华力结合的所以会存在大量的自由电子,故会导电.
对于液态氯化氢,液态乙酸,液氨,硫酸铜晶体,无水乙醇,因为他们是共价键或者离子键结合成的物质,所以在不电离的情况下,其物质中不存在能自由移动的电子和离子,所以他们不导电.
所谓电解质,就是在熔融状态下或者水溶液中能电离出离子的物质,所以答案就找出来了,氢氧化钠自然在水中就可以电离,当然纯的氢氧化钠也可以在熔融状态下电离出离子,金属不溶于水,再者就算融化了,金属中也不可能出现金属的阳离子,所以金属不能算电解质,乙酸在水中可以弱电离,所以属于电解质,但是乙酸高温加热会分解,蔗糖可溶解,但是不能电离出离子来,所以不属于电解质,液氨也可以溶于水,并且弱电离出铵根离子和氢氧根离子,属于电解质,硫酸铜晶体,可以溶于水中并且电离出二价铜和硫酸根离子,并且这种离子晶体在熔融状态下也可以电离出相应的离子,石墨吧,我不太好界定啊,因为石墨不溶于水这都知道,但是石墨虽然可以在温度很高的情况下可以电离,但是需要的温度非常高,超过千度,所以,我一般不认为它是电解质,
乙醇可以溶解,但是乙醇不能电离出离子,所以不认为他是电解质
至于对于强电解质的界定,就要看他们的
电离后的导电能力了,能够百分之百电离的物质属于强电解质,部分电离的物质属于弱电解质
记住有机化合物,例如蔗糖,乙醇大多属于非电解质和弱电解质行列,我学化学多年还未碰到碳氢氧组成的强电解物质.
有其他不明白的可以再提出来
首先说一下,我认为你的“标准答案”是有缺陷的的,请仔细核对
电解质 概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电.
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸.另外,水是极弱电解质.
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.
2,a,c,d,f,g,h
3,b,e,i,j
4,a,c,h
5,d,f,g
理由是,导电的物质,其结构中必然存在自由的电子或者离子,所以答案1就明显了,氢氧化钠溶液中存在大量的钠离子和氢氧根离子,铜由于是由金属件结合成的物质,所以里面存在大量的自由电子,石墨,这种物质比较有趣,他是层状的结构,所以虽然层里头没有自由电子,但是层与层之间由于是范德华力结合的所以会存在大量的自由电子,故会导电.
对于液态氯化氢,液态乙酸,液氨,硫酸铜晶体,无水乙醇,因为他们是共价键或者离子键结合成的物质,所以在不电离的情况下,其物质中不存在能自由移动的电子和离子,所以他们不导电.
所谓电解质,就是在熔融状态下或者水溶液中能电离出离子的物质,所以答案就找出来了,氢氧化钠自然在水中就可以电离,当然纯的氢氧化钠也可以在熔融状态下电离出离子,金属不溶于水,再者就算融化了,金属中也不可能出现金属的阳离子,所以金属不能算电解质,乙酸在水中可以弱电离,所以属于电解质,但是乙酸高温加热会分解,蔗糖可溶解,但是不能电离出离子来,所以不属于电解质,液氨也可以溶于水,并且弱电离出铵根离子和氢氧根离子,属于电解质,硫酸铜晶体,可以溶于水中并且电离出二价铜和硫酸根离子,并且这种离子晶体在熔融状态下也可以电离出相应的离子,石墨吧,我不太好界定啊,因为石墨不溶于水这都知道,但是石墨虽然可以在温度很高的情况下可以电离,但是需要的温度非常高,超过千度,所以,我一般不认为它是电解质,
乙醇可以溶解,但是乙醇不能电离出离子,所以不认为他是电解质
至于对于强电解质的界定,就要看他们的
电离后的导电能力了,能够百分之百电离的物质属于强电解质,部分电离的物质属于弱电解质
记住有机化合物,例如蔗糖,乙醇大多属于非电解质和弱电解质行列,我学化学多年还未碰到碳氢氧组成的强电解物质.
有其他不明白的可以再提出来
首先说一下,我认为你的“标准答案”是有缺陷的的,请仔细核对
电解质 概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电.
导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸.另外,水是极弱电解质.
注：能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但熔融的硫酸钡却可以导电.因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.