T℃时,PH=6的纯水中含10-6NA个OH-.错在哪?
设NA为阿伏伽德罗常数的数值下列说法正确的是 A.T℃时,pH=6的纯水中,含有O
25℃时,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含Ba2+的数目为0.1Na.为什么是错的?
T度 纯水中 C H+=1*10^-6 常温下 PH=2硫酸溶液 在T度时该溶液的PH= 多少?常温下 PH=12氢氧化
纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^
25℃,PH=13的氢氧化钠溶液中含有OH-的数目是0.1NA错在哪里?
请问这个说法正确吗?25℃时,l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA
25度时,PH=13的1LBa(OH)2中含OH-数目为0.1NA
为什么说在25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数目为0.2NA是错的?
为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?
保持温度不变,向PH=6的纯水中加入Na2CO3晶体,测得溶液PH=11,则HCO3-与OH-的大小关系是?为什么?
为什么在25℃时,ph﹦13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH‐数目为0.2NA?
某温度时,纯水的PH=6,则对纯水的叙述不正确的是