铁、锌和稀盐酸溶液能组成原电池吗?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 01:19:48
铁、锌和稀盐酸溶液能组成原电池吗?
如题,如果能,请写出正负极反应式,如不能,请说明理由
如题,如果能,请写出正负极反应式,如不能,请说明理由
![铁、锌和稀盐酸溶液能组成原电池吗?](/uploads/image/z/18723013-61-3.jpg?t=%E9%93%81%E3%80%81%E9%94%8C%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%83%BD%E7%BB%84%E6%88%90%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0%E5%90%97%3F)
能
正极:2H+ +2e- ==H2→
负极:Zn- 2e- ===Zn2+
锌的活泼性比铁强,因此事实上在电池中铁根本不和稀盐酸反应,不被腐蚀
再问: 铁为什么不会与稀盐酸反应呢?
再答: 因为锌的活泼性比铁强,因此假设铁和稀盐酸反应了,又会被锌还原,因此其实不会反应。 事实上,我说的这个过程并不存在,只是便于理解而已。电子有从锌流向铁的趋势,且这个趋势要比从铁流向锌的趋势大,因此铁不会失电子,自然就不会和盐酸反应了。 望采纳!!!
正极:2H+ +2e- ==H2→
负极:Zn- 2e- ===Zn2+
锌的活泼性比铁强,因此事实上在电池中铁根本不和稀盐酸反应,不被腐蚀
再问: 铁为什么不会与稀盐酸反应呢?
再答: 因为锌的活泼性比铁强,因此假设铁和稀盐酸反应了,又会被锌还原,因此其实不会反应。 事实上,我说的这个过程并不存在,只是便于理解而已。电子有从锌流向铁的趋势,且这个趋势要比从铁流向锌的趋势大,因此铁不会失电子,自然就不会和盐酸反应了。 望采纳!!!