为何BF3为平面三角形,而NF3却为三角锥形?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/16 21:54:46
为何BF3为平面三角形,而NF3却为三角锥形?
这个涉及的是价键理论之二,VSEPR模型(价层电子互斥模型)可以用通式AXnEm计算,不过高中的话只要求理解,可以这么看.
首先,中心原子分别是B和N,配位原子都是F,所以,分子结构的不同主要在于中心原子的不同.
再看看,B的最外层有3个电子,而N有5个,(补充一点:分子结构会以空间越对称越稳定,例如,正四面体的CH4,就是最稳定的结构),一个B原子的三个电子和一个F原子配位,形成共价键,键角为120,为平面三角形,结构稳定,没有多余原子,空间对称,
而N总共有5个电子,除了和B一样形成三个共价键之外,还有一对孤对电子,所以,可以先看成形成了和BF3一样的平面三角形,然后有一对孤对电子在该平面上方,对三个角都有排斥力(电子互斥),所以被拧弯远离变成四面体,但是最上面的孤对电子是不能算入结构的,所以别看,剩下的就是三角锥形了(可以想象CH4的空间构型,然后把一个角遮掉,剩下的三个H和C就是形成三角锥形)
而对于高考,只需要知道构型就可以了,也就是背起来,也就是那么几个比较特殊,然后考试的话是很少考到的,特别是高考,最多就是问你CH4啊,之类的很简单的就是了,我是高考过来的,很清楚,不用很花时间在这上面,背就可以了,用多点时间在别的知识
首先,中心原子分别是B和N,配位原子都是F,所以,分子结构的不同主要在于中心原子的不同.
再看看,B的最外层有3个电子,而N有5个,(补充一点:分子结构会以空间越对称越稳定,例如,正四面体的CH4,就是最稳定的结构),一个B原子的三个电子和一个F原子配位,形成共价键,键角为120,为平面三角形,结构稳定,没有多余原子,空间对称,
而N总共有5个电子,除了和B一样形成三个共价键之外,还有一对孤对电子,所以,可以先看成形成了和BF3一样的平面三角形,然后有一对孤对电子在该平面上方,对三个角都有排斥力(电子互斥),所以被拧弯远离变成四面体,但是最上面的孤对电子是不能算入结构的,所以别看,剩下的就是三角锥形了(可以想象CH4的空间构型,然后把一个角遮掉,剩下的三个H和C就是形成三角锥形)
而对于高考,只需要知道构型就可以了,也就是背起来,也就是那么几个比较特殊,然后考试的话是很少考到的,特别是高考,最多就是问你CH4啊,之类的很简单的就是了,我是高考过来的,很清楚,不用很花时间在这上面,背就可以了,用多点时间在别的知识
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