是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?

是不是活化分子发生有效碰撞并发生反应后,不是活化分子就不能反应呢?
【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】那么盐酸中的HCl不全是活化分子吗?也就是1mol的HCl与1molNaOH不能全反应咯?
相同的锌分别与同浓度但体积不同的稀盐酸反应（盐酸均过量）,哪个体积下的锌消失的时间短呢?

【分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.】这是不正确的,活化分子是指能量（动能）足够大【注1】,以至于在分子间发生碰撞时,可以引起反应（即可以引起旧化学键断裂【注2】）的分子.
注1 对于特定条件下的特定反应,成为活化分子所需的能量最小值是一个定值.超过该能量的分子都是活化分子,通常活化分子占总分子数的份额都是很小的.并且活化分子间的碰撞未必都是有效碰撞,即未必能引起反应.
如有不明欢迎追问.
注2 形成新键是放能过程,实际上新键的形成和旧键的断裂是同时发生的.形成新建对降低活化分子的能量最小值是有利的.
活化分子发生有效碰撞并发生反应后,假定活化分子全部消耗了,并且反应本身不放热也不吸热,反应体系也不从外界吸热,那么分子平均能量（动能）将降低（能量高的被消耗了）,温度降低,不过实际上任意温度下分子的动能总是有大有小,尽管温度降低了,仍然有少量分子具有较大的动能,仍然可以是活化分子（因此前面的假定实际上是不准确的,只能说相当部分活化分子被消耗了）,不过显然的是温度降低后,活化分子的百分数会减少,可以想见,随着反应的进行,反应速率越来越小,趋于停止.如果反应吸热,并且反应体系不从外界吸热,则反应将很快趋于终止.因此要使反应尽量完全要么反应本身放热,要么必须从外界吸热,给尚未反应的分子补充能量,使活化分子百分数不降低（至少不明显降低）.
1mol的HCl与1molNaOH的反应是大量放热的,过程中活化分子百分数不仅不会降低,反而会升高,使反应越来越快,很短的时间就会近乎完全反应.
相同的锌分别与同浓度但体积不同的稀盐酸反应（盐酸均过量）,哪个体积下的锌消失的时间短呢?
固体发生的反应只能在表面进行（反应速率较小）,表面附近的产物Zn2+较多的话,会阻碍氢离子与金属表面碰撞,阻碍反应的进行,同时表面附近H+浓度会比溶液本体中低,二者共同造成反应速率比一开始小.表面附近溶液的浓度与本体不同,从而造成扩散（搅拌和反应放热可以加快扩散）,使表面附近浓度与本体间又有接近的趋势.很显然,假定两个反应速率相同,则反应一段时间后,体积大的反应溶液中Zn2+浓度较低,相应H+浓度较高（无论是本体还是表面附近）,所以实际上体积大的反应速率更高,即锌消失时间短.楼主有条件的话,不妨做个实验试试.
再问： 多谢，解释的很清楚。 @【所以实际上体积大的反应速率更高，即锌消失时间短。】 在体积大的盐酸中‘锌消失的时间短’我认可 ‘所以实际上体积大的反应速率更高’我不认可....两者盐酸浓度一样反应速率不该是一样的么？
再答： 盐酸浓度一样只是溶液本体中（初始）氢离子浓度一样，这个浓度和反应速率并无直接联系，因为反应是在金属的表面进行的，表面附近的氢离子浓度，以及产物Zn2+的浓度才是决定反应速率的真正因素。如果是均匀溶液或均匀混合气体间的反应，那么不存在反应界面，就不存在表面与本体的差别，那时才可以说一定温度和压强下，反应物浓度相同反应速率一定相同。 反应速率高，锌消失时间短二者间存在必然的关系，反应速率（以锌计算就是单位时间消耗的锌的物质的量）相同，必然同时消失。你既承认了后者，必然要承认前者。
再问： 如果是（以锌计算就是单位时间消耗的锌的物质的量）这个我懂 而我理解的反应速率是以单位时间消耗的盐酸的浓度计算的 ——也已经清楚了 非常感谢！往后还请多多指教！！