百度作业网帮助我整理一下重要的化学概念
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/09 11:36:31
明天要考试了，可不可以整理一点必须要掌握的化学知识，不需要太具体，框架就行，急！谢谢！
解题思路： 抓基本概念
解题过程：
物质的变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
变化时生成了其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
本质特征
没有生成其他物质
生成了其他物质
分子的变化
一般只是分子间距离改变，分子种类、体积和质量均不改变，分子没有变成其他物质的分子。
反应物的分子在化学反应中分裂成原子，各原子再重新组合变成了其他物质的分子。
表面特征
一般只是物质的状态，形状，大小发生改变。
变化时一般有发光，放热，颜色改变，生成气体，生成沉淀等现象。
举例
水变成水蒸汽，粉笔粉碎等
水通电生成氧气和氢气，等
2．物理性质和化学性质
化学性质
物理性质
定义
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，
主要包括
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性等
颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性、吸附性等
区分方法
通过化学变化体现出来
通过感觉器官和和仪器测定
3，纯净物和混合物
纯净物
混合物
定义
是指只由一种物质组成的物质。
是指由两种或两种以上的物质混合而成的物质，混合物中的各种物质之间并没有发生化学反应，各自保持原有的化学性质。
分子构成特点
只由同一种分子构成
由不同种分子构成
举例
氧气，水，氢氧化钙，等
空气，大理石，澄清石灰水等
4．四种基本反应类型
基本反应类型
定义
特点
举例
化合反应
由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。
多变一
H2O+CO2=H2CO3
分解反应
由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。
一变多
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
置换反应
由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
一换一
C+CUO==CU+CO2↑
H2+2CuO==2Cu+H2O
复分解反应
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
两互换
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质都不改变的物质叫做催化剂，又叫触媒，催化剂在反应中所起的作用叫做催化作用。催化剂的特点记为“一变二不变”。
6、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐。
定义
举例
单质
由同种元素组成的纯净物。
如H2、O2、C、N2
化合物
由不同种元素组成的纯净物。
如H2O、KClO3
氧化物
由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。
CO2、H2O、CO、CUO
酸
由氢离子和酸根离子形成的化合物叫做酸。
如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH
碱
由金属离子（含NH4+）和氢氧根离子形成的化合物叫做碱。
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2。Fe(OH)3
盐
由金属离子和酸根离子形成的化合物叫做盐。
Na2CO3，CUSO4，KMnO4、KNO3、CaCO3、NaHCO3
混合物
纯净物
单质
化合物
金属
非金属
稀有气体
酸
碱
盐
物质
氧化物
7．硬水和软水，
硬水
软水
定义
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水
鉴别方法
加入肥皂水、泡沫少浮渣多的是硬水
泡沫多、浮渣少的是软水
可用煮沸或的蒸馏的方法使硬水变成软水。
9．分子和原子
分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子种类不同，化学性质不同，原子是化学变化中的最小粒子。但它是由原子核和带负电荷的核外电子构成，原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成，由于原子中质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性。
10．元素 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同元素之间质子数不同。质子数决定着元素的种类，原子中最外层电子数决定着元素的化学性质。
11．元素符号和化学式的意义。
化学符号
元素符号如H
化学式如H2O
宏观意义
元素
物质 物质中的元素组成
微观意义
一个原子
一个分子 分子中的原子构成
举例
H表示氢元素和一个氢原子
H2O
应用
2H表示二个氢原子
2H2O表示二个水分子
注意：由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、固态非金属）的元素符号还可表示这种物质。如Fe可表示铁元素、一个铁原子、还表示铁。
12．离子符号和元素化合价的表示方法
离子符号
元素的化合价
表示方法
在元素符号的右上方标明所带电荷，数字在前，正负号在后，1要省略。
在元素符号的上方标明化合价；正负号在前，数字在后，1不能省略。
必须记注
元素符号右歪帽，先写数字后写号
氢一氧二必记注，正一金属钾钠银；
正二金属钙镁钡锌，三铝四硅单质零；
正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁；
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
举例
H+,O2-,K+,Na+,Ag+,Mg2+,Ca2+,Mg2+
Ba2+,Zn2+,Al3+,Cu+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,
OH-
NO3- SO42-,CO32-,PO43-,NH4+
+1
+3
+1
-1
H2O，NaOH,
Al2O3,
Na2CO3
应用
三个硫酸根离子：3SO42-
四个铁离子：4 Fe3+
1,任何化合物中，正负化合价的代数和等于0。
2，利用交叉约分法正确书写化学式。
13.质量守恒定律及守恒的原因
内容；参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
守恒的原因：这是因为化学反应的过程，就是参加反的各物质的原子，重新组合成其他物质的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，数目没增减，原子的质量也没有改变。化学反应中，有（一个可能变、二个一定变、 混合物
纯净物
单质
化合物
金属
非金属
稀有气体
酸
碱
盐
物质
氧化物
六个不变
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
元素种类不变
反应前后总质量不变
宏观
微观
二个一定变
物质的种类一定改变
分子的种类一定改变
一个可能会变
如反应2H2+O2====2H2O中，分子数改变
如反应2H2+Cl2====2HCl中，分子数不变
各元素的质量不变
（分子数可能变）
点燃
点燃
13．燃烧的三个条件：（1）可燃物（2）与氧气接触（3）温度要达到可燃物的着火点。
灭火的原理与方法：（1）清除可燃物
（2）使可燃物与氧气隔绝
（3）降低温度低于可燃物的着火点。
14．1—20号元素：
原子序数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
元素符号
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
元素符号
15．金属活动性顺序表：
____ ____ ____
____
____
____
___
___
___
(H) ___
____ ____ ____
____。
同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活愉快！
最终答案：略
解题过程：
物质的变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
变化时生成了其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
本质特征
没有生成其他物质
生成了其他物质
分子的变化
一般只是分子间距离改变，分子种类、体积和质量均不改变，分子没有变成其他物质的分子。
反应物的分子在化学反应中分裂成原子，各原子再重新组合变成了其他物质的分子。
表面特征
一般只是物质的状态，形状，大小发生改变。
变化时一般有发光，放热，颜色改变，生成气体，生成沉淀等现象。
举例
水变成水蒸汽，粉笔粉碎等
水通电生成氧气和氢气，等
2．物理性质和化学性质
化学性质
物理性质
定义
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，
主要包括
可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性、毒性等
颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、挥发性、延展性、吸附性等
区分方法
通过化学变化体现出来
通过感觉器官和和仪器测定
3，纯净物和混合物
纯净物
混合物
定义
是指只由一种物质组成的物质。
是指由两种或两种以上的物质混合而成的物质，混合物中的各种物质之间并没有发生化学反应，各自保持原有的化学性质。
分子构成特点
只由同一种分子构成
由不同种分子构成
举例
氧气，水，氢氧化钙，等
空气，大理石，澄清石灰水等
4．四种基本反应类型
基本反应类型
定义
特点
举例
化合反应
由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应。
多变一
H2O+CO2=H2CO3
分解反应
由一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应。
一变多
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ↑
置换反应
由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
一换一
C+CUO==CU+CO2↑
H2+2CuO==2Cu+H2O
复分解反应
由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应
两互换
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
5催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速度，而本身的质量和化学性质都不改变的物质叫做催化剂，又叫触媒，催化剂在反应中所起的作用叫做催化作用。催化剂的特点记为“一变二不变”。
6、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐。
定义
举例
单质
由同种元素组成的纯净物。
如H2、O2、C、N2
化合物
由不同种元素组成的纯净物。
如H2O、KClO3
氧化物
由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素。
CO2、H2O、CO、CUO
酸
由氢离子和酸根离子形成的化合物叫做酸。
如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、碳酸(H2CO3)、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH
碱
由金属离子（含NH4+）和氢氧根离子形成的化合物叫做碱。
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2。Fe(OH)3
盐
由金属离子和酸根离子形成的化合物叫做盐。
Na2CO3，CUSO4，KMnO4、KNO3、CaCO3、NaHCO3
混合物
纯净物
单质
化合物
金属
非金属
稀有气体
酸
碱
盐
物质
氧化物
7．硬水和软水，
硬水
软水
定义
含有较多可溶性钙、镁化合物的水
含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水
鉴别方法
加入肥皂水、泡沫少浮渣多的是硬水
泡沫多、浮渣少的是软水
可用煮沸或的蒸馏的方法使硬水变成软水。
9．分子和原子
分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子种类不同，化学性质不同，原子是化学变化中的最小粒子。但它是由原子核和带负电荷的核外电子构成，原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成，由于原子中质子数和核外电子数相等，所以原子不显电性。
10．元素 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。不同元素之间质子数不同。质子数决定着元素的种类，原子中最外层电子数决定着元素的化学性质。
11．元素符号和化学式的意义。
化学符号
元素符号如H
化学式如H2O
宏观意义
元素
物质 物质中的元素组成
微观意义
一个原子
一个分子 分子中的原子构成
举例
H表示氢元素和一个氢原子
H2O
应用
2H表示二个氢原子
2H2O表示二个水分子
注意：由原子直接构成的物质（如金属、稀有气体、固态非金属）的元素符号还可表示这种物质。如Fe可表示铁元素、一个铁原子、还表示铁。
12．离子符号和元素化合价的表示方法
离子符号
元素的化合价
表示方法
在元素符号的右上方标明所带电荷，数字在前，正负号在后，1要省略。
在元素符号的上方标明化合价；正负号在前，数字在后，1不能省略。
必须记注
元素符号右歪帽，先写数字后写号
氢一氧二必记注，正一金属钾钠银；
正二金属钙镁钡锌，三铝四硅单质零；
正一亚铜正二铜，正二亚铁正三铁；
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
举例
H+,O2-,K+,Na+,Ag+,Mg2+,Ca2+,Mg2+
Ba2+,Zn2+,Al3+,Cu+,Cu2+,Fe2+,Fe3+,
OH-
NO3- SO42-,CO32-,PO43-,NH4+
+1
+3
+1
-1
H2O，NaOH,
Al2O3,
Na2CO3
应用
三个硫酸根离子：3SO42-
四个铁离子：4 Fe3+
1,任何化合物中，正负化合价的代数和等于0。
2，利用交叉约分法正确书写化学式。
13.质量守恒定律及守恒的原因
内容；参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
守恒的原因：这是因为化学反应的过程，就是参加反的各物质的原子，重新组合成其他物质的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，数目没增减，原子的质量也没有改变。化学反应中，有（一个可能变、二个一定变、 混合物
纯净物
单质
化合物
金属
非金属
稀有气体
酸
碱
盐
物质
氧化物
六个不变
原子种类不变
原子数目不变
原子质量不变
元素种类不变
反应前后总质量不变
宏观
微观
二个一定变
物质的种类一定改变
分子的种类一定改变
一个可能会变
如反应2H2+O2====2H2O中，分子数改变
如反应2H2+Cl2====2HCl中，分子数不变
各元素的质量不变
（分子数可能变）
点燃
点燃
13．燃烧的三个条件：（1）可燃物（2）与氧气接触（3）温度要达到可燃物的着火点。
灭火的原理与方法：（1）清除可燃物
（2）使可燃物与氧气隔绝
（3）降低温度低于可燃物的着火点。
14．1—20号元素：
原子序数
1
2
3
4
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9
10
元素符号
原子序数
11
12
13
14
15
16
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18
19
20
元素符号
15．金属活动性顺序表：
____ ____ ____
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(H) ___
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同学你好，如对解答还有疑问，可在答案下方的【添加讨论】中留言，我收到后会尽快给你答复。感谢你的配合！祝你学习进步，生活愉快！
最终答案：略