百度作业网已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38,KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11,当溶液中某离子的浓度
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 05:28:50
已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38,KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11,当溶液中某离子的浓度小于1×10-5mol.L-1时,可认为该离子已沉淀完全.又知：lg2=0.3,lg5=0.7,则在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1 mol.L-1的溶液中： ①什么沉淀也不生成的最大pH应控制为 ； ②已知：pH=-4时,c(Fe 3+)小于1mol.L-1,通过数据分析说明,控制溶液的pH是否可将Fe3+和Mg2+完全分 离 .
① 1.7 （1分） ②当Fe3+沉淀完全时C (H+)=1×10－4 mol•L-1 ,C(OH-)=1×10－10 mol•L-1 则C(Mg2+)•C(OH-)2 =0.1×(1×10－10)2=1×10－21 〈 Ksp =1.8×10－11 ,所以通过控制溶液的pH,可将Fe3＋和Mg2＋完全分离.（2分）
① 1.7 （1分） ②当Fe3+沉淀完全时C (H+)=1×10－4 mol•L-1 ,C(OH-)=1×10－10 mol•L-1 则C(Mg2+)•C(OH-)2 =0.1×(1×10－10)2=1×10－21 〈 Ksp =1.8×10－11 ,所以通过控制溶液的pH,可将Fe3＋和Mg2＋完全分离.（2分）
Ksp[Fe(OH)3]/0.1再开三次方,得5*10^-13取负对数得12.3,用14一减即得
再问： �ȳ���0.1 �ٿ���η���ʲô��˼��
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已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为( )
已知道ksp[mg(oh)2]=1.8x10^-10 在ph值为12的溶液中,镁离子的物质的量浓度不能超过多少
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O== Fe(OH)3+3H+
已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.794.0×10-39,则该温度下反应 Fe(OH)3+3H+==Fe3++
已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10
已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解
已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完
已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01
(1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(
已知Zn(OH)2的溶度积Ksp=7.1×10-18,求pH=7.0的溶液中,可溶解的锌离子浓度.（
常温下已知Mg(OH)2 Ksp=1.8×10^-11 求溶解度
根据Mg(OH)2的溶度积Kspθ=1.8×10-11,计算：Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2+)、c(OH-)为多少