2NH3=3H2+N2 是吸热的,你写错了 你写错了好多,别乱答了
急~~~~~N2+3H2=2NH3反应中,“平衡常数k越大,NH3的产量越大”为什么错了?
N2(g)+3H2(g) == 2NH3 是放热还是吸热反应?
反应N2+3H2=2NH3在2L的密闭容器中发生,5min内NH2的质量増加了l.7g,求ⅤNH3、ⅤN2、ⅤH2,
反应N2+3H2=3NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了1.7g,求v(NH3)、v(N2)、v
N2+3H2==2NH3 为什么在达到平衡前的投料方式时反应放热,用大于平衡时候的投料方式是吸热?
是我较真么N2+3H2=2NH3(可逆反应)一开始两升容器加了4molH2,4molN2,10s内H2的平均速率是0.1
反应N2( g)+3H2(g)==2NH3(g)经过5s后,NH3的浓度增加了0.6mol/L,在这段时间内用N2表示的
N2+3H2=2NH3 是自发反应吗?
N2+3H2=2NH3
N2 + 3H2 = 2NH3
3H2+N2=2NH3
在一定条件下,可逆反应:N2+3H2=2NH3达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、3mol/L、4mo