钠镁半径,为什么镁大于纳（NA：1.537 MG：1.6）

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/07/08 07:39:11

形象点说：
镁原子比钠原子多了一个电子,活动范围变大,按理说镁原子比钠原子半径大,但是还要考虑正负电荷的吸引作用.
镁的原子核中比钠的原子核内多一个质子,也就是一个正电荷.正因为多了正电荷,对核外电子的吸引能力更强,使得质量很小很小的电子都更靠近原子核,活动范围减小.
两种效果最终出现的结果是,镁原子半径小于钠原子.同周期的半径变化规律都可以用这种方法理解,因为每次只增加一个电子.
而同一族的元素,由于下边的原子比上边的原子一次增加数目太多,虽然电荷也增多,但是却束缚不住电子的运动,所以导致半径增大.就好比孩子一下多了好多,老师看不过来一样.

高一化学题下列各组粒子半径之比大于1的是 A.Na+/Na B.Mg/Na C.Cl-/Cl D.P/Si 还有原因 1）熔点由高到低：Na大于Mg大于Al（错误）为什么从Na到Mg再到Al,他们的原子半径减小的特别多为什么加入na（oh） ,mg,H+不断被消耗为什么金属性Na＞Mg＜Al Na、K、Mg按原子半径由大到小的顺序 cl mg na f 原子半径大小顺序排列为什么金属性金属性Na＞Mg＜Al 为什么K Ca Na Mg 着火要用沙子扑灭为什么钠原子的半径大于氯原子的半径?而钠离子的半径小于氯离子? 一些化学奥赛的题目1.Be Mg Al Na等四种元素的原子半径递变规律是（）A.Be 质量相同的Na Mg Al Ca四种金属,含原子数最多的是 NA 为什么是NA