如何理解,弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/08/17 03:18:07
如何理解,弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n
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[H+]1=√Kac溶液稀释n倍
[H+]2=√Kac/n
[H+]2/[H+]1=(√Kac/n)/(√Kac)=(√1/n)/1
即稀释后的氢离子浓度是稀释前的√1/n倍,n一定大于1,那么√1/n一定大于1/n,所以c(H+)变化小于1/n.
再问: 那你看下 :将氢氧化钠和氨水加水各稀释一倍,则两者的氢氧根离子浓度就减少到原来的二分之一,这句话是错的 因为,氨水稀释后氢氧根离子浓度大于原来的1/2我就不懂了 同样是稀释 为什么氢离子浓度小于稀释的 而氢氧根浓度大于稀释的 求详解 谢谢
再答: 前面的问题是“弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n ”,同样适用于“弱碱稀释至n倍,c(OH-)变化小于1/n ”。 但后面的问题是“氨水稀释2倍(这应该是2倍)后氢氧根离子浓度大于原来的1/2”。这与“弱碱稀释至n倍,c(OH-)变化小于1/n ”是两个不同的概念。 请仔细想一想,“变化”与“大于”是什么概念。想通了,就不会出现“氢离子浓度小于稀释的 ”错误结论了。
再问: 再问下 我第一问改成:弱酸稀释至n倍,c(H+)变化大于原来1/n 这句话对吗 就是类比“氨水稀释后氢氧根离子浓度大于原来的1/2”这句话 对不起 我有点笨 拜托了
再答: 既然是“弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n”是正确的,那么“c(H+)变化大于原来1/n”就是错误的。如果改为“c(H+)大于原来1/n”就是正确的了。 你确实不理解什么是变化的大小。
[H+]2=√Kac/n
[H+]2/[H+]1=(√Kac/n)/(√Kac)=(√1/n)/1
即稀释后的氢离子浓度是稀释前的√1/n倍,n一定大于1,那么√1/n一定大于1/n,所以c(H+)变化小于1/n.
再问: 那你看下 :将氢氧化钠和氨水加水各稀释一倍,则两者的氢氧根离子浓度就减少到原来的二分之一,这句话是错的 因为,氨水稀释后氢氧根离子浓度大于原来的1/2我就不懂了 同样是稀释 为什么氢离子浓度小于稀释的 而氢氧根浓度大于稀释的 求详解 谢谢
再答: 前面的问题是“弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n ”,同样适用于“弱碱稀释至n倍,c(OH-)变化小于1/n ”。 但后面的问题是“氨水稀释2倍(这应该是2倍)后氢氧根离子浓度大于原来的1/2”。这与“弱碱稀释至n倍,c(OH-)变化小于1/n ”是两个不同的概念。 请仔细想一想,“变化”与“大于”是什么概念。想通了,就不会出现“氢离子浓度小于稀释的 ”错误结论了。
再问: 再问下 我第一问改成:弱酸稀释至n倍,c(H+)变化大于原来1/n 这句话对吗 就是类比“氨水稀释后氢氧根离子浓度大于原来的1/2”这句话 对不起 我有点笨 拜托了
再答: 既然是“弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n”是正确的,那么“c(H+)变化大于原来1/n”就是错误的。如果改为“c(H+)大于原来1/n”就是正确的了。 你确实不理解什么是变化的大小。
为什么强酸或强碱加水稀释到2倍pH变化0.3;弱酸或弱碱加水稀释到2倍pH变化小于0.3
1mol/L的盐酸稀释10倍后c(H+)的变化PH值的变化
ph为1的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后ph相同,则m小于n,我想问一下为
强酸稀释10的N倍,这句话要怎么理解?
c(OH-)相同的NaOH和氨水分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液中c(OH-)仍相同,则m和n的关
现有H+浓度相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原体积的M倍和N倍,……
将两种PH=1的强酸和弱酸同样稀释100倍,稀释后的PH变化.请从定性定量两方面说明
对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH
如何理解:pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,强酸(或强碱)pH变化大,弱酸(或弱碱)pH变化小
pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH=?
加水稀释醋酸,C(H+)/C(CH3COOH)的变化
室温时 将PH=5的H2SO4稀释10倍c(H+):c(SO42-)=2:1 将稀释后的溶液在稀释100倍后c(H+):