百度作业网写出SiCl4.NCl3和PCl3的水解机理及其产物,
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/09 02:10:02
写出SiCl4.NCl3和PCl3的水解机理及其产物,
关于水解我多讲讲吧.
跟我们熟知的盐类的水解一样,水解都是水中氢离子或氢氧根被电解质电离出的阴阳离子结合,促进了水的电离平衡的过程.影响因素主要有三点,电荷和半径、电子层结构、空轨道.
我只说说像NCl3、NF3、BCl3、BF3、PCl3、CCl4、SiCl4这类.
简单的像PCl3、SiCl4,水解无疑是因为P、Cl既有孤对电子,又有空轨道.均能与氢离子得空轨道或者氢氧根的孤对电子配位.其中P,Si正电性强,（P,Si电负性均小于氧,或者说P,Si都是正价）,水解时P,Si会偏向于结合氢氧根中氧原子的孤对电子（别忘了P,Si是有空的3p轨道）,而显负电的Cl会结合显正电的氢离子.所以SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl,PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl.
而NF3和CCl4不能水解.原因是NF3中N或者F均无空轨道,不能结合氢氧根.CCl4中C的2s2p轨道均已成键,C没有孤对电子也没有空轨道.
NCl3水解时Cl有空的3p轨道,会结合氢氧根.NCl3+3H20==NH3+3HClO.也可以这样解释,N和Cl电负性相近,但N半径小,N上孤对电子与H的配位能力强.
BCl3水解是因为B有1个空的2p轨道.BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl
再问： ��û����ص������һ�¸��ҿ��������п��ˣ���Ҫ�
跟我们熟知的盐类的水解一样,水解都是水中氢离子或氢氧根被电解质电离出的阴阳离子结合,促进了水的电离平衡的过程.影响因素主要有三点,电荷和半径、电子层结构、空轨道.
我只说说像NCl3、NF3、BCl3、BF3、PCl3、CCl4、SiCl4这类.
简单的像PCl3、SiCl4,水解无疑是因为P、Cl既有孤对电子,又有空轨道.均能与氢离子得空轨道或者氢氧根的孤对电子配位.其中P,Si正电性强,（P,Si电负性均小于氧,或者说P,Si都是正价）,水解时P,Si会偏向于结合氢氧根中氧原子的孤对电子（别忘了P,Si是有空的3p轨道）,而显负电的Cl会结合显正电的氢离子.所以SiCl4+3H2O==H2SiO3+4HCl,PCl3+3H2O==H3PO3+3HCl.
而NF3和CCl4不能水解.原因是NF3中N或者F均无空轨道,不能结合氢氧根.CCl4中C的2s2p轨道均已成键,C没有孤对电子也没有空轨道.
NCl3水解时Cl有空的3p轨道,会结合氢氧根.NCl3+3H20==NH3+3HClO.也可以这样解释,N和Cl电负性相近,但N半径小,N上孤对电子与H的配位能力强.
BCl3水解是因为B有1个空的2p轨道.BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl
再问： ��û����ص������һ�¸��ҿ��������п��ˣ���Ҫ�