对于正逆化学计量数相等的反应,增大体系压强的作用

对于左右两边气体计量数和相等的化学反应,达到平衡后,增大压强,其反应速率如何变化? 增大压强 反应向化学计量数小的方向移动 为什么 如果一个化学反应前后化学计量数之和相等,增大压强,化学反应正逆方向同等增加,是不是在瞬间就抵消掉了,导致反应物的百分含量 A、该反应中气体的计量数之和反应前后不相等，正反应是气体体积增大的反应，增大压强，V 正 ＜V 增大反应体系的压强,反应速率一定增大吗? 在可逆反应中：1化学计量数之和相等的气体反应,为什么无论如何改变反应物浓度,其转化率不变?2对于反应后气体物质的量增大的 化学平衡中,对于有气体参加的可逆反应,增大体系压强,反应速率一定增加吗?【 反应前后气体的计量数之和不变的化学反应,那增大压强,化学平衡怎么变化,还有正逆反应速率为什么都增加 对于反应前后化学计量数的和相等的反应 不论如何改变生成物得浓度 平衡转化率都不变.这是个可逆反应,求说明. 压强对化学平衡的影响压强增大 反应向气体反应计量数和小的方向移动 压强减小 反应向气体反应计量数和大的方向移动为什么？ 化学计量数的作用是什么? 如果一个化学反应,左边的化学计量数大于右边,增大压强会如何?请写出所有可能性