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pH=3的H2A溶液V1ml与pH=11的NaOH溶液V2ml混合得溶液C(H+)/C(OH-)=10000,则V1与V

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/11 20:49:38
pH=3的H2A溶液V1ml与pH=11的NaOH溶液V2ml混合得溶液C(H+)/C(OH-)=10000,则V1与V2关系?
为什么大于、小于、等于均有可能?
pH=3的H2A溶液V1ml与pH=11的NaOH溶液V2ml混合得溶液C(H+)/C(OH-)=10000,则V1与V
混合后溶液为酸性,如果H2A是强酸,则V1>V2；如果是弱酸,则V1比V2可能小于、等于、大于都可能.
再问： 弱酸时，我明白V1比V2可能大于、等于，V1可能小于V2吗？
再答： 你能明白等体积的PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合是酸性吗？那么减少一点酸可能仍是酸性。
PH＝3的CH3COOH与PH＝11的NaOH的溶液等体积混合后的溶液中：C(H+)＞c(OH-)正确吗 为什么 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A), 28-18/将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c（H+）接近于（）? pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什 常温下将PH=12与PH=10的两种NAOH溶液等体积混合,求混合溶液的c(H+)浓度为? 在25°C时,将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,下列关系正确的是? 0.1mol/L的NaHA溶液其pH=11,则溶液c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A),这是错的 将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合,求C(H+),我自己算到是1/2(2*10^-8+1 常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A) 0.01mol/L溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合溶液PH=? 将PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液H+和OH-哪个浓度大?等物质的量的时候哪个大