一道奇怪的题目.H2CO3的二级电离常数为K2,a molL-1 NaHCO3溶液（Ph=8.3）中CO32-的浓度为

已知H2CO3 K1=4.3*10^-7 K2=5.6*10^-11,则0.1mol/l的NaHCO3溶液的PH值为? 常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32-）约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（　　） 比较离子浓度怎样比较H2CO3电离出的CO32—与NaHCO3电离出的CO32—的浓度的大小? 浓度为c=0.1mol/l的H2CO3计算其pH,室温下,K1与K2已知,近似计算 H2CO3的电离常数为K1=4.3*10-7,K2=5.6*10-11,HCLO的K=3*10-8,问NA2CO3,NA NaHCO3溶液中各离子浓度排序 （提问HCO3-（ap）电离出来的CO32-不会水解吗?）要怎么排 已知HClO的电离常数（3.0×10的负8次方）介于H2CO3的K1和K2之间,则浓度都是0.1mol/L的NaClO 计算的ph值为1的盐酸、硫酸、醋酸（醋酸的电离度约1%）三种溶液中氢离子浓度?pH值为多少? 常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75, 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 （2010•唐山三模）常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3 浓度均为0.1mol/L的Na2CO3,NaHCO3,H2CO3等体积混合溶液,物料平衡式怎么写...